10．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

分析 A．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱；
B．同主族從上到下非金屬性減弱；
C．同周期從左向右原子半徑減小；
D．第三周期元素的最高正價(jià)從左向右增大．

解答 解：A．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則Na、Mg、Al還原性依次減弱，故A正確；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)，故B正確；
C．同周期從左向右原子半徑減小，則C、N、O原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期元素的最高正價(jià)從左向右增大，則P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．請(qǐng)你觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．
裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體		B．
裝置中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．
裝置中外電路電流方向：b極→a極		D．
裝中陰極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅤⅡA族的為最大
B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)興趣小組選用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某工業(yè)尾氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
①上述裝置連接的順序是：尾氣→c→d→b→a→e（填接口字母）．
②裝置B中發(fā)生應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，當(dāng)裝置B中出現(xiàn)藍(lán)色恰好變成無(wú)色現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．學(xué)習(xí)了元素周期律的相關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅰ．甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見(jiàn)化合物，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究．

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸B碳酸鈉C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si．（填元素符號(hào)）
Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液．
（1）預(yù)計(jì)C中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，
（2）反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）有同學(xué)提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進(jìn)，你認(rèn)為缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理．
Ⅲ．（1）丙組同學(xué)為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是AD（填序號(hào)）．
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)裝置（畫在圖2方框中）
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe棒逐漸溶解，Cu棒上有氣泡生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B．在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑
C．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某元素的一種核素R失去電子后形成陽(yáng)離子 Rn+，其核外共有x個(gè)電子，已知該核素的質(zhì)量數(shù)為A，則其中子數(shù)為（　　）
A．A-x-nB．A-x+nC．A+x-nD．A+x+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于氧化物，MgO和Fe2O3屬于氧化物堿性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是SiO2．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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