【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色

D. 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

【答案】D

【解析】

A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯誤；B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮氣，都不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO等具有強氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時，則含S元素的物質(zhì)中S的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列二種不同的實驗方案進(jìn)行探究。請回答下列問題：

（一）甲組：實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質(zhì)量

實驗步驟：

①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用量筒量取至少_____mL 1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)

③過濾：

④洗滌：若未對過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為_________________________

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：

實驗裝置如圖，實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；

②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL；

③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL；

④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。

問題和討論：

（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步________的操作，具體方法為________________________。

（2）為使氣體體積測定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（有幾點寫幾點）_______。

（3）計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積____，試根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置夾持裝置略，采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧的含量。

實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。

向燒瓶中加入200mL水樣。

向燒瓶中依次迅速加入無氧溶液過量和2mL堿性KI無氧溶液過量，開啟攪拌器，反應(yīng)生成，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ酸化、滴定

攪拌，并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至被還原為，溶液為中性或弱酸性。

在暗處靜置5min后，取一定量溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，記錄數(shù)據(jù)。

處理數(shù)據(jù)忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化。

回答下列問題：

配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中的氧氣的簡單操作為________。

取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是________。

“步驟c”中“攪拌”的作用是________。

“氧的固定”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

“步驟f”為________。

“步驟e”中，用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為________；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________用含字母的式子表示)mg/L。

“步驟d”中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因用離子方程式表示，至少寫出2個：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數(shù)最多，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的名稱：A __ B___ C ___ D ___

(2)上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是(用化學(xué)式表示，下同)____，堿性最強的是______ 。

(3)D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是_____。(填元素符號)

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填“高”或“低”)，原因是 ___________。

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是____，E元素在周期表的位置是 _____，E元素處于周期表分區(qū)中的____區(qū)。

(6)畫出D的核外電子排布圖________，E的外圍電子排布圖_________。

(7)用電子式表示B的硫化物的形成過程：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：c >b

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.②在常溫下反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0．1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正 確的是

A. a 點所得溶液中：2c(H2SeO3)+c(SeO32)＜0.1 molL1

B. b 點所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)

C. c 點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSeO3)

D. d 點所得溶液中：c(Na+)＞c(SeO3)＞c(HSeO3 )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D.c點可表示MgCO3的過飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1）立方烷 的六氯代物有_________種。

（2）甲基的電子式 ________________________。

（3）的系統(tǒng)命名________________________________________。

（4）下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列的是______________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，則該反應(yīng)的方程式可表示為（）

A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2Y

C. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y

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同步練習(xí)冊答案