【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質的量增加了0.3mol,則下列反應速率正確的是(

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

【答案】A

【解析】

v(NO)==0.002mol·L-1·s-1,因為同一反應中,用不同物質表示的平均反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此,可由v(NO),求出其它物質表示的平均反應速率。

Av(NO)=0.002mol·L-1·s-1,則v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1,A正確;

B.由上面計算可知,v(NO)=0.002mol·L-1·s-1,B不正確;

Cv(NO)=0.002mol·L-1·s-1,則v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1,C不正確;

D v(NO)=0.002mol·L-1·s-1,則v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1,D不正確;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬保護的說法不正確的是 ( )

A. 1是犧牲陽極陰極保護法,圖2是外加電流陰極保護法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

1)沉淀A、B的成分分別是____________________;步驟②中的試劑a__________;(以上均填化學式)

2)試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式__________、__________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動。

(1)裝置A中反應的化學方程式為________________________

(2)甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→__________________→C→F。

(3)乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

(4)丙同學將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_________。

推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一:SO2在酸性條件下被NO3氧化;

原因二:SO2被Fe3+氧化;

原因三:__________________。

若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實驗操作及現(xiàn)象是________________________。

(5)實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質,現(xiàn)需測定Na2SO3的純度,稱15.0 g Na2SO3樣品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定,達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是______________,樣品中Na2SO3質量分數(shù)是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是(

A.合成材料、光伏材料和復合材料都是新型無機非金屬材料

B.晉代抱撲子中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”是指加熱時丹砂熔融成液態(tài),遇冷又重新凝結成HgS晶體

C.煤的干餾是化學變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

D.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)別硝石和樸硝的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也這是運用了焰色反應的原理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:

1)該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________________,理由是___________________________________________。

2)該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________,當濃度商Qc___K(“<”、“>”“=”)時,反應向右進行。

3450 ℃時該反應的平衡常數(shù)___500 ℃時的平衡常數(shù)(“<”“>”“=”)。

4)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高H2的轉化率,可以采取的合理措施有___(填字母序號)。

a.高溫高壓

b.加入催化劑

c.增加N2的濃度

d.增加H2的濃度

e.分離出NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質和化合物很多,利用所學物質結構與性質的知識去認識和理解它們。

(1)溴的核外電子排布式為__

(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___

(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢,正確的是___。

(4)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6___HIO4(填、“=”)。IOVSEPR模型為__。

(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅粒子)。

①該晶體的化學式為__。

②一定條件下,Cu2OCuO更穩(wěn)定的原因是__。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的邊長為__pm。(用含ρ、NA的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H=57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )

A.隔絕空氣高溫加熱生物質,通過熱化學轉換可產(chǎn)生可燃性氣體

B.電轉換的途徑必定是發(fā)生了化學反應

C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進行

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