Question

實驗室常用Na₂SO₃固體與濃硫酸反應制取SO₂．
（1）現(xiàn)已制得SO₂的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO₂與Fe²⁺還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）

 

．
（2）某研究小組測定部分變質的Na₂SO₃固體樣品中Na₂SO₃的含量：
①取a克Na₂SO₃固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為

 

，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,化學方程式的有關計算,二氧化硫的化學性質,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗題,元素及其化合物

分析：（1）利用二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應可比較還原性強弱；
（2）測定部分變質的Na₂SO₃固體樣品中Na₂SO₃的含量，
①亞硫酸鈉與碘發(fā)生氧化還原反應，淀粉遇碘變藍；
②利用Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI進行計算．

解答： 解：（1）因二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應可比較還原性強弱，則設計簡單實驗為取約2mLSO₂的飽和溶液于試管中，滴加3～5滴氯化鐵溶液，搖勻，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl₂溶液，產生白色沉淀，說明還原性 SO₂＞Fe²⁺，
故答案為：取約2mLSO₂的飽和溶液于試管中，滴加3～5滴氯化鐵溶液，搖勻，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl₂溶液，產生白色沉淀，說明還原性 SO₂＞Fe²⁺；
（5）①淀粉遇碘變藍，亞硫酸鈉與碘發(fā)生氧化還原反應，滴定終點時，溶液恰好由無色變藍色，且30秒藍色不褪去，
故答案為：恰好由無色變藍色，且30秒藍色不褪去；
②20.00mL碘水中含碘的物質的量=20.00×10^-3L×0.01mol/L=2.000×10^-4mol，設的物質的量為x，
  Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI
  1      1
  x     2.000×10^-4mol
x=2.000×10^-4mol，
10.00mL中：n（Na₂SO₃）=2.000×10^-4mol，
100mL中：n（Na₂SO₃）=2.000×10^-3mol，
m（Na₂SO₃）=2.000×10^-3mol×126g/mol=0.252g，
則ω（Na₂SO₃）=

0.252g

ag

×100%=

0.252

a

）×100%=

25.2

a

%，
故答案為：

25.2

a

%．

點評：本題考查性質實驗方案的設計和物質含量的測定，為高頻考點，把握氧化還原反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力、實驗能力的綜合考查，題目難度中等．