9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵2NA

分析 A、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)；
B、1mol碳正離子CH5+含10mol電子；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷消耗2mol氧氣來(lái)分析；
D、1mol丙烷中含8molC-H鍵．

解答 解：A、標(biāo)況下，庚烷為液態(tài)，故庚烷的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、1mol碳正離子CH5+含10mol電子，即10NA個(gè)，故B正確；
C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷燃燒消耗2mol氧氣，即消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；
D、1mol丙烷中含8molC-H鍵，故0.5mol丙烷含4molC-H鍵，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物            
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉      
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質(zhì)量是7.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．防治禽流感病毒是目前人類(lèi)面臨的一個(gè)重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．莽草酸的分子式為C7H10O5
C．莽草酸中含有苯環(huán)
D．莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙＞�。疚�
B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑：丙＜�。嘉�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．說(shuō)明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多
B．甲在化合物中的化合價(jià)比乙在化合物中的高
C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而乙不能
D．甲與乙組成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出兩種制取溴乙烷的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20無(wú)
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30無(wú)
Ⅳ1mL20
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號(hào)）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
（6）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱(chēng)取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱(chēng)量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室備有如下用品：鐵片、銅片、鋅片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及導(dǎo)線．
（1）若選用銅片、碳棒、FeCl3溶液及導(dǎo)線構(gòu)成原電池，能（填”能”或”否”）構(gòu)成原電池
①若能，請(qǐng)表示出該電池：負(fù)極材料是銅，正極材料是碳棒，電解質(zhì)是氯化鐵溶液，并畫(huà)出其裝置圖：
判斷該電池的正極材料是銅，負(fù)極材料是碳棒，
正極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+，
負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+，
電池反應(yīng)式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，．
②若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因無(wú)
（2）若選用銅片、鐵片、NaCl溶液及導(dǎo)線并外加電流計(jì)，能（填”能”或”否”）構(gòu)成原電池裝置，現(xiàn)象是電解池的中部生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色
（3）以下裝置屬于原電池的是AD，并用是原電池的裝置圖的電極材料表示出其電子流動(dòng)的方向．（如A→B）

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