17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示．下列判斷正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁＞戊
B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑：丙＜�。嘉�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

分析 由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置，可知甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Al、戊為Al．
A．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
B．同主族自上而下金屬性增強；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�
D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．

解答 解：由短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置，可知甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Al、戊為Al．
A．同周期自左而右金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙＞�。疚�，故A正確；
B．甲、丙同主族，自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑：丙＞�。疚�，故C錯誤；
D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大，甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故乙的最外層電子數(shù)較多，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握，掌握同周期、同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�
A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　　）
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C．在中和滴定實驗中，既可用標(biāo)準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標(biāo)準溶液
D．某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則
（1）A、B、C的元素符號分別為：AO、BP、CS．B在周期表中的位置第三周期第VA族．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的氫化物分子式為H2O；
（3）B、C的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4，比較B、C氫化物穩(wěn)定性的強弱是HCl＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白原理，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）該同學(xué)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，加入試劑的前一步的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①裝置B中現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
②證明Cl2無漂白性而Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)物有漂白性的實驗現(xiàn)象為C中干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色．
（3）為進一步確定使有色布條褪色的物質(zhì)是Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)物中的哪一種，還應(yīng)補充什么實驗操作：（操作，現(xiàn)象，結(jié)論）可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是（　�。�
①S在常溫下是固體單質(zhì)，Cl2在常溫下是氣體
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
③硫、氯氣分別與鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、FeCl3
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強
⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl．
A．①②④B．②④C．②③④⑤D．①③⑤

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