【題目】下列屬于物理變化的是
A. 石油的分餾 B. 煤的液化 C. 煤的干餾 D. 重油的裂化
【答案】A
【解析】
A項(xiàng),石油分餾是根據(jù)石油中含有各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行分離的方法,石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.故A正確;B項(xiàng),煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù),該過(guò)程涉及化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱,使其分解生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),重油的裂化是通過(guò)高溫或催化條件將石油中大分子的烴生成小分子的烴的過(guò)程,屬于化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C.NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱 △H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4是一種二元弱酸,H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù),常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說(shuō)法不正確的是
A. 曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O42-
B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C. 常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30
D. pH從1.30~4.30時(shí), 先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液.其反應(yīng)原理為(用離子方程式表示): .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時(shí)會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染,可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理。
(1)NaCN的電子式為_______。
(2)NaCN與雙氧水反應(yīng)為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2處理1molNaCN時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
(3)NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,產(chǎn)生對(duì)大氣無(wú)污染的氣體和Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________。
(4)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
I.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備Na2S2O3。
①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____,b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有____________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具體操作),最防止拆除裝置時(shí)污染空氣。
Ⅱ.測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
③實(shí)驗(yàn)如下:取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________。
(7)經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)____________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。
下列說(shuō)法不正確的是
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內(nèi)鹽,具有較高的熔點(diǎn)
B.在色氨酸水溶液中,可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的 pH 使其形成晶體析出
C.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特征反應(yīng)
D.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是
A.C3H6、C2H4 B.C2H6、C2H6O C.C2H4、C2H6O D.C3H4、C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金,用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領(lǐng)域。
(1)鉻的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是__________________;
(2)氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,固態(tài)氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____,空間構(gòu)型為_______;CCl4的中心原子雜化類型為________,其等電子體為___________(寫(xiě)出一個(gè)離子形式);
(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示。
分子內(nèi)含有的作用力有_________________(填序號(hào)),其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號(hào));
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(4)向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為___________________;
(5)CoCl3·4NH3中心原子Co3+配位數(shù)為6,向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反應(yīng)完全共消耗50 mL溶液,則該配合物的化學(xué)式為________________;
(6)下圖是Fe的晶體一種堆積方式,若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則晶體的密度為_______g·cm-3(用含a和NA的表達(dá)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2015·江蘇化學(xué),14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO)
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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