6．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有8×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多（　�。�
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

分析 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，以此來(lái)解答．

解答 解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應(yīng)中，SO2中S元素的化合價(jià)由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價(jià)由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)有8×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成6molS，即氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為6mol，其中H2S被氧化生成的S為4mol，SO2被還原生成的S為2mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2mol，即64g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，
裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：
已知硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，
水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）容器X的名稱：三頸燒瓶．
（2）冷凝管水的進(jìn)口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（3）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是由于溫度過(guò)高、硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（4）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾裝置如圖B．儀器Y接在水龍頭上，其作用是起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強(qiáng)減�。疁p壓過(guò)濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn)；③打開(kāi)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖C所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽．某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液．
實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量：180g•mol-1）、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是AD．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標(biāo)有體積、溫度和濃度
（3）實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為27.0g，物質(zhì)的量濃度0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2      
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為4．
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c（填序號(hào)）
a．2個(gè)σ鍵      b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）CaO晶胞如圖2所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）
A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
C．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請(qǐng)回答：

（1）足量氣體C是（填化學(xué)式）Cl2，F(xiàn)的化學(xué)式KCl．
（2）寫(xiě)出B的化學(xué)式FeCl2，檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法是取少量B溶液于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，都說(shuō)明含有亞鐵離子．（只填一種方法，用文字表述）
（3）寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖
B．煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法，都屬于物理變化
C．地溝油發(fā)生皂化反應(yīng)后加入飽和食鹽水，攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì)
D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液，有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70080090010001200
平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時(shí)，向一個(gè)固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05mol•L-1．則A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.025mol/（L．s）．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為不變（填”變大“、”變小“或”不變“）
（3）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填字母代號(hào)）．
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變     d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時(shí)v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案