有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：

①2A—+B2==2B—+A2         ②2C—+A2==2A—+C2        ③2B—+D2==2D—+B2，

由此得出，下列判斷不正確的是

A．2C—+B2==2B—+C2該反應(yīng)可以進(jìn)行       B．還原性：C—>A—>B—>D—

C．2A—+D2==2D—+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行       D．氧化性：A2>B2>C2>D2

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄
 
；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）簡述速率不等的原因是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的選擇題，考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況，只按1、2、3題評(píng)分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題

1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是

A.導(dǎo)電性               B.導(dǎo)熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性

2.下列說法錯(cuò)誤的是

A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be（OH）2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點(diǎn)高于

3.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

                

                

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊選擇題

4.已知某有機(jī)物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

                          未知物A的紅外光譜

                          未知物A的核磁共振氫譜

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類型氫原子總數(shù)

D.則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式（下式）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是

A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

6.舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個(gè)平面中

B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

C.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　       　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                  　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

  （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。

 （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

  （3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。

  （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                  ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高溫度                              B．充人He氣   

C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡       （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

（7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

甲

乙

丙

投料量

1mol CO 、2mol H2

1molCH3OH

2molCH3OH

CH3OH的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

P1

P2

P3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則下列關(guān)系正確的是          

A．c1= c2           B．Q3 = 2Q2        C．2 P1＜P3 

D．α1+α2=1      E．2α2=α3

F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ

（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向       （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省高三9月月考化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

 

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