Question

實驗室中要測定部分變質(zhì)的氫氧化鈉的純度，可用如圖1裝置實現(xiàn)．

（1）分液漏斗中放

 

（填名稱），A裝置的名稱

 

，放的試劑為

 

（填名稱），做實驗時，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，原因是為

 

．
（2）如圖2用托盤天平稱取樣品，應選用如圖2中的

 

（填“①”或“②”）．不選用另一裝置的原因是

 

．
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標準狀況），則樣品中NaOH的純度為

 

．
（4）下列操作會導致NaOH純度的測量值偏低的是

 

．
A、稱藥品的砝碼生銹
B、末冷卻至室溫就讀數(shù)
C、開始時連接儀器A與量筒的導氣管內(nèi)無水，反應完后充滿了水
D、讀量筒的數(shù)據(jù)時仰視．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，結合裝置圖分析，錐形瓶中是變質(zhì)的樣品，分液漏斗中是稀硫酸，稀硫酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，為減少二氧化碳的溶解度可以排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測定二氧化碳的體積，分液漏斗的使用需要打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽于漏斗上小孔對齊是液體流下；
（2）氫氧化鈉容易吸收空氣中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空氣中稱量，燒杯中氫氧化鈉與空氣接觸面過大；
（3）依據(jù)生成二氧化碳體積計算物質(zhì)的量得到碳酸鈉物質(zhì)的量，總重量減去碳酸鈉質(zhì)量得到氫氧化鈉質(zhì)量，來計算氫氧化鈉的純度；
（4）A、稱藥品的砝碼生銹，稱量質(zhì)量增大，生成二氧化碳質(zhì)量增大，結果測定氫氧化鈉純度減��；
B、末冷卻至室溫就讀數(shù)，熱脹冷縮，測定氣體體積偏大；
C、開始時連接儀器A與量筒的導氣管內(nèi)無水，反應完后充滿了水，測定氣體體積減��；
D、讀量筒的數(shù)據(jù)時仰視讀取二氧化碳體積減小，測定氫氧化鈉純度增大．

解答： 解：（1）部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，結合裝置圖分析，錐形瓶中是變質(zhì)的樣品，分液漏斗中是稀硫酸，稀硫酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，為減少二氧化碳的溶解度可以排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測定二氧化碳的體積，A裝置為廣口瓶用來排液體方法測定氣體體積，為量氣瓶，分液漏斗的使用需要打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽于漏斗上小孔對齊是液體流下；
故答案為：稀硫酸；量氣瓶；飽和碳酸氫鈉；沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽于漏斗上小孔沒有對齊；
（2）氫氧化鈉容易吸收空氣中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空氣中稱量，燒杯中氫氧化鈉與空氣接觸面過大，所以選擇用錐形瓶稱取，
故答案為：①；氫氧化鈉容易吸收空氣中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空氣中稱量；
（4）A、稱藥品的砝碼生銹，稱量質(zhì)量增大，生成二氧化碳質(zhì)量增大，樣品中碳酸鈉質(zhì)量增大，結果測定氫氧化鈉純度減小，故A正確；
B、末冷卻至室溫就讀數(shù)，熱脹冷縮，測定二氧化碳氣體體積偏大，生成二氧化碳質(zhì)量增大，樣品中碳酸鈉質(zhì)量增大，結果測定氫氧化鈉純度減小，故B正確；
C、開始時連接儀器A與量筒的導氣管內(nèi)無水，反應完后充滿了水，測定氣體體積減小，碳酸鈉質(zhì)量減小，氫氧化鈉純度增大，故C錯誤；
D、讀量筒的數(shù)據(jù)時仰視讀取二氧化碳體積減小，測定氫氧化鈉純度增大，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了化學實驗探究物質(zhì)組成的分析判斷，主要是過程分析和誤差判斷，定量計算的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．