咖啡酸苯乙酯()是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)D分子中的官能團是
 

(2)高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有
 

(5)A的同分異構(gòu)體很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種.
①苯環(huán)上只有兩個取代基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,咖啡酸苯乙酯水解生成A和D,A的分子式為C9H8O4,則A為,A→B發(fā)生酯化反應(yīng),則B為,B中含C=C和酚-OH,B→C發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng);D為,D→E發(fā)生消去反應(yīng),E為苯乙烯,E→M發(fā)生加聚反應(yīng),則M為,據(jù)此答題;
解答: 解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,咖啡酸苯乙酯水解生成A和D,A的分子式為C9H8O4,則A為,A→B發(fā)生酯化反應(yīng),則B為,B中含C=C和酚-OH,B→C發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng);D為,D→E發(fā)生消去反應(yīng),E為苯乙烯,E→M發(fā)生加聚反應(yīng),則M為,
(1)由上述分析可知,D為,則官能團為羥基,
故答案為:羥基;
(2)M為
故答案為:;
(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(4)B→C發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、加成反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng)、加成反應(yīng);
(5)A為,A的同分異構(gòu)體中同時符合①苯環(huán)上只有兩個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有-CHO基團;③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明有-COOH基團;④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含酚羥基,符合這樣的結(jié)構(gòu)有、,共3種,
故答案為:3;;
點評:本題考查有機物的推斷,明確酯類物質(zhì)水解的規(guī)律及碳鏈骨架的變化是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉酚、醇、烯烴、羧酸等常見有機物的性質(zhì)來解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖下列敘述正確的是( 。
A、達平衡后,若升溫,平衡左移
B、達平衡后,加入催化劑則C%增大
C、化學(xué)方程式中a+b>c+d
D、達平衡后,減少A的量有利于平衡向右移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、35.5g超氧化鉀(KO2)所含的陰離子中電子數(shù)為8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下,92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎,合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8,A氫化后得到2-甲基丙烷.完成下列填空
(1)A可以聚合,寫出A的聚合反應(yīng)方程式:
 

(2)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象.A通入溴水:
 
,A通入溴的四氯化碳溶液:
 

(3)某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O,分析下列實驗現(xiàn)象,確定其結(jié)構(gòu)簡式.
a.若該有機物不能與金屬鈉反應(yīng),則結(jié)構(gòu)簡式為
 

b.若該有機物遇FeCl3溶液顯色,則其可能的結(jié)構(gòu)簡式之一為
 

c.若該有機物遇FeCl3溶液不顯色,但與金屬鈉反應(yīng)放出H2,則其結(jié)構(gòu)簡式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率(以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)).
烯類化合物相對速率
(CH32C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù),總結(jié)烯類化合物加溴時,反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系:
 

(2)下列化合物與氯化氫加成時,取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似,其中反應(yīng)速率最慢的是
 
(填代號).
A、(CH32C=C(CH32          B、CH3CH=CH CH3
C、CH2=CH2                     D、CH2=CHCl
(3)烯烴與溴化氫、水加成時,產(chǎn)物有主次之分,例如:
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br
            (主要產(chǎn)物)  (次要產(chǎn)物)
CH2=CH CH2CH3+H2O→CH3CH(OH)CH2CH3+CH3CH2CH2 CH2 OH
                 (主要產(chǎn)物)           (次要產(chǎn)物)
如圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物(部分條件、試劑被省略),且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子.上圖中,屬于取代反應(yīng)的有
 
(填框圖中序號),屬于消去反應(yīng)的有
 
(填序號);B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(只寫主要產(chǎn)物,標(biāo)明反應(yīng)條件):
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某芳香族化合物與苯酚無論以何種比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成水的質(zhì)量始終一定.試回答:

(1)這類物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與苯酚的相對分子質(zhì)量之差為
 
的倍數(shù)(填數(shù)字).
(2)這類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)A的分子式為C7H6O3.已知A溶液能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體,且能與溴水反應(yīng).
①A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種.
②現(xiàn)取2.32g苯酚與A的混合物與50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后,加水至100mL.取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定過量的NaOH,消耗20.0mL時至滴定終點.求該混合物中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室中要測定部分變質(zhì)的氫氧化鈉的純度,可用如圖1裝置實現(xiàn).

(1)分液漏斗中放
 
(填名稱),A裝置的名稱
 
,放的試劑為
 
(填名稱),做實驗時,發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下,原因是為
 

(2)如圖2用托盤天平稱取樣品,應(yīng)選用如圖2中的
 
(填“①”或“②”).不選用另一裝置的原因是
 

(3)若取用樣品的質(zhì)量為2.5g,收集到氣體的體積為280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中NaOH的純度為
 

(4)下列操作會導(dǎo)致NaOH純度的測量值偏低的是
 

A、稱藥品的砝碼生銹
B、末冷卻至室溫就讀數(shù)
C、開始時連接儀器A與量筒的導(dǎo)氣管內(nèi)無水,反應(yīng)完后充滿了水
D、讀量筒的數(shù)據(jù)時仰視.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行如下實驗:
①稱取6.0g試樣,加水溶解,配成250mL試樣溶液.
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL.
回答下列問題:
(1)已知:0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為
 

(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
 

(3)完成并配平下列離子方程式:
 
C2O42++
 
MnO4-+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 

(4)步驟③中判斷滴定終點的方法是
 

(5)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備;
(2)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是
 
(填序號).
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(3)某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進行實驗:

請根據(jù)圖的流程,回答下列問題:
①操作Ⅰ的目的為配制250.00ml樣品溶液,則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有
 
(填儀器名稱);操作II必須用到的儀器是
 
.(填字母)
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
②再加入氨水的離子方程式為
 

③檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是
 

④將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3,則接下來還應(yīng)進行的操作是
 

⑤若坩堝的質(zhì)量為W1g,坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

⑥有學(xué)生認(rèn)為上述實驗步驟太繁瑣,他認(rèn)為,將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢,在空氣中加熱蒸干、灼燒、稱量即可,請你評價是否可行?
 
.(填“可行”或“不可行”)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案