Question

已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數依次增大．其中A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

• A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族
• B、工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質
• C、C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生化學反應
• D、化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，結合原子序數可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，結合原子序數可知，B只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數小于碳元素，A為H元素，E的原子序數大于鋁元素，E為Cl元素，然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于ⅠA族，結合原子序數可知，C只能處于第三周期，故C為Na；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，結合原子序數可知，B只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數小于碳元素，A為H元素，E的原子序數大于鋁元素，E為Cl元素，
A．B為碳元素，位于周期表第二周期第ⅣA族，故A錯誤；
B．工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，故B正確；
C．C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；
D．化合物AE是HCl，屬于共價化合物，含有共價鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學鍵類型不同，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，為�？伎键c，側重于學生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關鍵，注意充分利用C的原子半徑及原子序數確定C，題目難度中等．