Question

已知A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數比D的最外層電子數多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質是重要的半導體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A

 

、B

 

、C

 

、D

 

（2）寫出B在周期表中的位置是：第

 

周期，第

 

族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素，A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的，故A為H元素； 
C元素是短周期中金屬性最強的元素，故C為Na元素；
D的單質是重要的半導體材料，原子序數大于鈉元素，故D為Si元素；
B元素原子最外層的電子數比D的最外層電子數多1個，故B最外層電子數為5，原子序數小于鈉元素，故B為N元素，
根據以上分析并結合元素周期律知識解答．

解答： 解：（1）A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素，A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的，故A為H元素； C元素是短周期中金屬性最強的元素，故C為Na元素；D的單質是重要的半導體材料，原子序數大于鈉元素，故D為Si元素，B元素原子最外層的電子數比D的最外層電子數多1個，故B最外層電子數為5，原子序數小于鈉元素，故B為N元素，
根據分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為Si元素，
故答案為；H；N；Na；Si；
（1）B為N元素，其原子序數為7，核外含有2個電子層，最外層含有5個電子，氮元素位于周期表第二周期第ⅤA族，
故答案為：二；ⅤA；
（2）D的最高價氧化物為SiO₂，C的最高價氧化物對應水化物為NaOH，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點評：本題考查了位置、結構與性質的關系，題目難度中等，注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及綜合應用基礎知識知識的能力．