下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原
D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；
B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；
C、原電池中電子流出的一端電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；
D、原電池中電子流出的一端電極為負極，電流方向和電子流向相反；
解答： A、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故A錯誤；
B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確；
C、原電池中電子流出的一端電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故C錯誤；
D、原電池放電，電流從正極流向負極，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)得失電子判斷化學(xué)反應(yīng)類型、電極名稱、電子流向，電流流向等，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其他物質(zhì)是化合物．并且A是金屬，B是空氣的主要成分，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，乙
 
．
（2）寫出下列變化的方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
②乙→丁的化學(xué)方程式
 

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是
 
．
（2）裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人
 
（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是：
 
．
（5）實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15.0g，濃硝酸的體積為40mL，濃度為13.5mol?L-1．實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol?L-1．若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
 
；
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）實驗中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出B在周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取乙烯：C2H5OH 
170℃
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量SO2．有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2．
（1）各裝置盛放的試劑是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
（將有關(guān)試劑的序號填在橫線上）．
A．NaOH 溶液       
B．品紅溶液      
C．濃H2SO4溶液     
D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確認含乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水．
（1）X與M可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物，該化合物電子式是
 
，是
 
（極性或非極性）分子．
（2）Z元素氫化物的沸點比M的氫化物
 
（填“低”或“高”）．原因是：
 

（3）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng)，△H＜0．將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是
 
．
a．達到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大
（4）Z元素與常見的金屬元素N形成NZ2的化合物，該物質(zhì)消耗1mol氧氣，放出QkJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：
C（Ⅰ）的電極名稱是
 
；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.4mol Z．下列說法正確的是（　　）
A、60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0.05 mol/（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80%
B、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="uaaskcq" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、用溴水鑒別苯、乙醇、己烯、四氯化碳
B、加濃溴水，后過濾除去苯中少量苯酚
C、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D、可用分液漏斗分離溴乙烷和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．
（1）4克H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量，請寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）阿波羅號宇宙飛船上使用的電池是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液．寫出正極的電極反應(yīng)式：
 
；電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH不斷
 
（填增大、減小或不變）
（3）近年來已經(jīng)研制出甲醇燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案