Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1．其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有

 

．
（3）YX₃分子的空間構(gòu)型是

 

，Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定

 

性

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z₂W₂的電子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y應(yīng)為N元素；X的原子序數(shù)小于N元素，與N元素形成的常見化合物為氣體，則X為H元素；Y的核電荷數(shù)為7，與W的最外層電子數(shù)相同，W處于ⅦA族，Z的原子序數(shù)小于W，周期表中W與Z左右相鄰，則Z處于ⅥA族，H元素與Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則Z為S元素、W為Cl元素，
（1）Z為S元素，S^2-離子有16個(gè)電子，核外有18個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、8、8，S^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）H、N、Cl可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1，該化合物為NH₄Cl，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）YX₃為NH₃其分子的空間構(gòu)型是三角錐形，非金屬性越強(qiáng)，則氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，則穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，所以Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定弱；
故答案為：三角錐；弱；
（4）S₂Cl₂分子中，Cl與S均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)、每個(gè)S原子與Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，然后利用原子的結(jié)構(gòu)分析元素的位置、電子式、物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查．