A. | 2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl- | |
B. | 2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- | |
C. | 2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl- | |
D. | 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
分析 Cl2既可氧化I-為I2,也可氧化Br-為Br2,也可氧化Fe2+為Fe3+,因還原性I->Fe2+>Br-,所以通入氯氣,首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-,以此來解答.
解答 解:氧化還原反應(yīng)中:氧化劑先氧化還原性強的離子,再氧化還原性弱的離子,因還原性I->Fe2+>Br-,所以通入氯氣,首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-,
FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1:2,由電子守恒可知,氯氣得到電子為2×2=4,碘離子失去電子為1×2=2,則亞鐵離子全部被氧化,所以發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-,
故選D.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫,為高頻考點,把握還原性的強弱及氧化的先后順序為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電子守恒應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) | |
B. | 常溫下,0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | 常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
D. | 常溫下,將0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來的100倍 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=6的NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) | |
B. | 等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合后所得的溶液中,2c(OH-)+c(NH3•H2O)=2c(H+)+c(NH4+) | |
C. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
D. | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)2 |
開始沉淀(PH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(PH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鐵膠體 | B. | 鹽酸 | C. | 氯化鈉溶液 | D. | 蔗糖溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10a+b-14 | B. | 1014-a-b | C. | 1014+a-b | D. | 10a+b+14 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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