11．向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1：2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

分析 Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，以此來解答．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，
FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1：2，由電子守恒可知，氯氣得到電子為2×2=4，碘離子失去電子為1×2=2，則亞鐵離子全部被氧化，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握還原性的強弱及氧化的先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)系式中，正確的是（　　）
A．等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，將0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合后所得的溶液中，2c（OH-）+c（NH3•H2O）=2c（H+）+c（NH4+）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3溶液與 NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　　）
A．C2H6OB．CH4OC．C2H4O2D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與O．1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
②求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L，c（OH-）-c（HA）=10-8mol/L．
③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2C03溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中
（3）某同學(xué)認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（或裝置甲前）（填裝置連接位置）．

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）2
開始沉淀（PH）2.37.57.63.4
完全沉淀（PH）4.19.79.25.2
①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，將V1L PH=a 的NaOH溶液和V2L PH=b 的鹽酸溶液混合后，溶液呈中性．若a+b＞14，則V1/V2的值為（　�。�
A．10a+b-14B．1014-a-bC．1014+a-bD．10a+b+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題．
（1）向甲、乙兩個均為2L的密閉容器中，分別充入0.6molN2和1.6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則T1＜T2（填“＞”或“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）NOx是大氣污染物，處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H1=-574kJ/mol
②CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H2=-867kJ/mol
若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ（氣體體積已折算為標準狀況下）
（4）HNO3和As2S3能發(fā)生反應(yīng)：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反應(yīng)中被氧化的元素為As、S，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol時，將生成的S全部轉(zhuǎn)化為濃H2SO4，然后與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)消耗銅的量a（填序號）．
a．小于0.75mol  b．等于0.75mol   c．大于0.75mol  d．無法確定
（5）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三種溶液中NH4+離子的濃度分別為c1，c2，c3，則三者中濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3（用c1，c2，c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH 的ka=1×10-5mol•L-1 ，則該溫度下0.1mol•L-1 NH4Cl的溶液的pH為5．

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同步練習(xí)冊答案