3．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液

分析 依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：鹽酸、氯化鈉溶液、蔗糖溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大�。�1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（　�。�
A．若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)NO、NO2的描述，不正確的是（　�。�
A．NO2是紅棕色氣體，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向FeI2和FeBr2、氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1：2的混合溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．《華北電力大學(xué)學(xué)報(bào)：社會(huì)科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點(diǎn)所在，最后對(duì)歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評(píng)析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢(shì)的觀點(diǎn)，希望在反對(duì)聲中換一個(gè)視角來闡述征收航空碳排放稅對(duì)于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國際法的促進(jìn)作用．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：


物質(zhì)

n/mol
T/℃


活性炭


NO


E


F
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．
①計(jì)算：K1=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）c．
a．T1大于T2    b．T1小于T2      c．無法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A．
A．均增加1mol   B．均加倍   C．均減少1mol   D．均減半
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad（填序號(hào)）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）  b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）           d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ce3+-e-═Ce4+；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a　g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下易溶于水，在一定條件下又能與水反應(yīng)的是（　�。�
A．蔗糖B．氯乙烷C．植物油D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B的電子式為；
（3）寫出A溶液和甲反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+NaCl+H2O．

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