Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=6的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B． 等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合后所得的溶液中，2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=2c（H⁺）+c（NH₄⁺）
• C． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的 Na₂CO₃溶液與 NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHSO₃溶液中pH=6，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，導致溶液呈酸性；
B．等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合，NH₃•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．二者反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則NH₄HSO₄、NaOH的物質(zhì)的量之比小1：2，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：A．NaHSO₃溶液中pH=6，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，導致溶液呈酸性，則c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合，NH₃•H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）
根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），
所以得2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=2c（H⁺）+c（NH₄⁺）
故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．二者反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物質(zhì)的量之比小1：2，中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），因為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），
所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，難點是D選項中離子濃度比較，可以采用逆向思維方法進行判斷，題目難度中等．