6．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B名稱是1，2-二溴環(huán)己烷
（2）①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)    ③的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

分析 由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，
（1）由上述分析可知，A為，B為，名稱為1，2-二溴環(huán)己烷，故答案為：；1，2-二溴環(huán)己烷；
（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O，故答案為：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
D．元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應(yīng)時，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm在一定條件下與H2加成為CnHm+x，取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應(yīng)后氣體總體積V（反應(yīng)后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）．由此可知x的數(shù)值為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以色列科學(xué)家達尼埃爾•謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獨獲2011年諾貝爾化學(xué)獎．某準晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　�。�
A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，正極反應(yīng)式為 6H++6e-=3H2↑
B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時鋁為負極，銅為正極
C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極
D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2
B．放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是65g
D．放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　　）
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B．HS-水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示路線合成．

（1）檢驗A中官能團的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，B中含氧官能團的名稱是羥基和羧基．
（2）l mol E最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時1mol可消耗3mol NaOH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案