17.(1)明礬可用于凈水,用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+.把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3
(2)常溫下,CH3COONa溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
( 3 )室溫下,若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示.
①b點(diǎn)所示溶液c(NH4+)等于c(Cl-)填(大于,小于或等于)
②恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈酸性.用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+.  
③c點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),在該溶液中存在多種守恒關(guān)系,其中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)(用離子濃度表示).

分析 (1)明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體;將FeCl3溶液蒸干時(shí),鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā),所以蒸干溶液時(shí)得到堿,灼燒Fe(OH)3時(shí),F(xiàn)e(OH)3會(huì)分解;
(2)醋酸鈉溶液中,醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子,溶液顯示堿性;
(3)①根據(jù)電荷守恒,和溶液呈中性;
②恰好完全反應(yīng)時(shí),生成氯化銨,強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性;
③c點(diǎn)時(shí)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液,根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大。

解答 解:(1)明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,將FeCl3溶液蒸干時(shí),鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl,升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā),所以蒸干溶液時(shí)得到堿,灼燒氫氧化鐵時(shí),氫氧化鐵會(huì)分解,反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O,所以最終得到的是紅棕色固體Fe2O3,
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+;Fe2O3;
(2)CH3COONa溶液中,醋酸根離子發(fā)生水解生成醋酸和氫氧根離子,溶液顯示堿性,離子方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
故答案為:堿; CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
(3)①根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),和溶液呈中性c(H+)=c(Cl-),所以c(NH4+)=c(Cl-),故答案為:等于;
②恰好完全反應(yīng)時(shí),生成氯化銨,強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,水解方程式為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案為:酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+
③c點(diǎn)時(shí),加入20mL鹽酸,氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液,由于銨根離子部分水解,溶液顯示酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可得:(Cl-)>c(NH4+),溶液中各離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);c(Cl-)+c(OH-).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法,能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小.

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8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.使石蕊呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
C.使酚酞呈紅色的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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5.下列各項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),后面為除雜質(zhì)操作,其中正確的是( 。
A.溴苯(液溴),加四氯化碳、萃取
B.乙烷(乙烯),通入高錳酸鉀溶液、洗氣
C.溴乙烷(乙醇),加水振蕩、分液
D.乙酸乙酯(乙酸),加氫氧化鈉溶液振蕩、分液

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12.0.2mol有機(jī)物與0.5mol O2恰好完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O(g).產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g;再通過堿石灰剩余氣體被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6g.
(1)燃燒后產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為CO20.4mol、H2O(g)0.6mol.
(2)推斷該有機(jī)物的分子式為C2H6O2
(3)若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示只有兩種不同環(huán)境的H,試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH.

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2.痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種:人的手上有汗?jié)n,用手動(dòng)過白紙后,手指紋線就留在紙上.如果將溶液①小心涂到紙上,溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用,生成物質(zhì)③,物質(zhì)③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線.用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是(  )
A.①AgNO3;②NaBr;③AgBrB.①AgNO3;②NaCl;③AgCl
C.①AgCl; ②AgNO3;③NaClD.①AgNO3;②NaCl;③Ag

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9.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示.僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的是( 。
 選項(xiàng) a種物質(zhì) b種物質(zhì) c種物質(zhì) d中收集的氣體
 A 濃氨水 NaOH 濃硫酸 NH3
 B 稀鹽酸 CaCO3 濃硫酸 CO2
 C 稀硝酸 Cu 堿石灰 NO
 D 濃鹽酸 KMnO4 水Cl2
A.AB.BC.CD.D

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6.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B名稱是1,2-二溴環(huán)己烷
(2)①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)    ③的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.

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7.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、Mg2+、NO3-、SO32-B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.NH4+、Al3+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、HCO3-、NO3-

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