分析 乙+丁→無色無味氣體.說明為Na2CO3、鹽酸;依據(jù)反應甲+乙→沉淀;乙+丙→沉淀;乙和甲丙反應生成沉淀,丙十丁→沉淀,判斷為乙為Na2CO3;丁為鹽酸;丙為AgNO3;甲為BaCl2,以此解答該題.
解答 解:乙+丁→無色無味氣體.說明為Na2CO3、鹽酸;依據(jù)反應甲+乙→沉淀;乙+丙→沉淀;乙和甲丙反應生成沉淀,丙十丁→沉淀,判斷為乙為Na2CO3;丁為鹽酸;丙為AgNO3;甲為BaCl2.
(1)由以上分析可知甲、乙、丙、丁四種溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸,故答案為:BaCl2溶液; Na2CO3溶液; AgNO3 溶液;鹽酸;
(2)甲和乙的反應為氯化鋇和碳酸鈉的反應,方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,丙和丁為硝酸銀和鹽酸的反應,方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,乙和丁反應生成二氧化碳氣體,方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,
故答案為:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
點評 本題考查物質得到推斷和檢驗,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,題目難度中等,注意要根據(jù)物質的性質選擇所用試劑,然后由現(xiàn)象得出結論;根據(jù)物質的溶解性和反應的條件分析,不僅要把握實驗設計的每一個步驟中的實驗目的,還要加強記憶鑒別常用離子的方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下,反應的平衡常數(shù)是$\frac{1}{64}$ | |
B. | 0~2min內(nèi),HI的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1 | |
C. | 在恒容條件下,向該體系中充入HI氣體,平衡不移動,反應速率不變 | |
D. | 升高溫度,平衡向正反應方向移動,只有正反應速率加快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2 mol SO2(g)和1mol O2(g)具有的能量之和低于2 mol SO3(g)具有的能量 | |
B. | 將2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量 | |
C. | 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,上述熱化學方程式中的Q值減小 | |
D. | 將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ,則此過程中有2 mol SO2被氧化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | ① | B. | ② | C. | ③ | D. | ④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=110.5 kJ•mol-1 | |
B. | C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8 kJ•mol-1 |
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