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【題目】0.5molCO2中含有_______個CO2分子，_______mol氧原子， ______個碳原子，CO2的質量為__________ g，標況下體積為_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質的量是__________，ACl2的摩爾質量是__________，A的相對原子質量是________。

【答案】0.5NA或3.01X1023 1 0.5NA或3.01X1023 22 11.2 0.1mol 111g /mol 40

【解析】

根據公式：可知：0.5molCO2中含有0.5NA個CO2分子，1mol氧原子，0.5NA個碳原子，CO2的質量為22g，標況下體積為11.2L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質的量是0.1mol，ACl2的摩爾質量是111g /mol，A的相對原子質量是40。

故答案為： 0.5NA或3.01×1023；1； 0.5NA或3.01×1023；22；11.2； 0.1mol；111g /mol ；40。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。

已知：i．PbCl2微溶于水

ii．PbCl2（s）+2Cl－（aq）PbCl42－（aq）△H＞0

（1）浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應，請將離子反應補充完整并配平：_____

______+___Cl－+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是__________。

（3）調pH的目的是____________。

（4）沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。

（5）通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：

①在_____極（填“a”或“b”）獲得MnO2，電極反應為_______________。

②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產生，原因可能是_____________(用化學用語表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將8.4g Fe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到30g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體隔絕空氣在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO，在標準狀況生成NO氣體的體積為

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_____、____。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為______。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②檢驗殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____，并寫出對應離子方程式____

③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有O2和N2的混和氣體，則兩容器內的氣體一定具有相同的( )

A.密度B.原子數(shù)C.質量D.分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長頸漏斗的作用是__________。

（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是： 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為：______，_____。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發(fā)生反應的化學方程式： ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）

A. 裝置①依據兩容器內氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。

請回答下列問題:

(1)B的名稱為______________，反應⑥的反應類型是__________。

(2)J含有_______種官能團。F的結構簡式是_____________。

(3)反應③的化學方程式為____________________________________________-。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:______________(至少寫兩種)。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照D的合成路線，設計一種以為原料制備的合成路線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2

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