【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。

請回答下列問題:

(1)B的名稱為______________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。

(2)J含有_______種官能團。F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)反應(yīng)③的化學方程式為____________________________________________-。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________(至少寫兩種)。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)。

(5)參照D的合成路線，設(shè)計一種以為原料制備的合成路線__________。

【答案】乙酸苯（酚）酯 加成反應(yīng) 4

【解析】

物質(zhì)A與乙酸酐反應(yīng)，將酚羥基上的氫換成了乙�；诖呋瘎┳饔孟�，進行結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化，此時酚羥基恢復，乙�；M入酚羥基鄰位； C到D的轉(zhuǎn)化所有信息題已給，不必糾結(jié)如何反應(yīng)，書寫時關(guān)注原子守恒，判斷出產(chǎn)物有乙醇即可。

(1)將B水解可得乙酸和苯酚，由系統(tǒng)命名法，B的名稱為乙酸苯酯，G斷開碳碳雙鍵與D合成J，反應(yīng)⑥的類型為加成反應(yīng)；

(2)J中含有羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵共4種官能團，根據(jù)F的分子式，據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式逆推可得F的結(jié)構(gòu)簡式為：；

(3)根據(jù)原子守恒和題中所給的反應(yīng)物與部分生成物，可寫出反應(yīng)③的化學方程式為：；

(4) 1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應(yīng)，且苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則滿足條件的同分異構(gòu)體無法是酚，F中除去苯環(huán)還有一個不飽和度，可與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)只能是酯類，要反應(yīng)掉2mol氫氧化鈉，則應(yīng)是酚酯，滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：；

(5) 原料對比A多一個甲基，要合成的物質(zhì)對比D多一個甲基，參考A合成D的方法可得：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. CrO5中Cr元素的化合價為+10

B. 過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵

C. 過氧化鉻具有較強的氧化性

D. 上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5molCO2中含有_______個CO2分子，_______mol氧原子， ______個碳原子，CO2的質(zhì)量為__________ g，標況下體積為_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質(zhì)的量是__________，ACl2的摩爾質(zhì)量是__________，A的相對原子質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)O原子的電子排布圖為_______，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運動狀態(tài)有_____種。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是______________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子中共價鍵的類型有_______種（根據(jù)成鍵的方式）；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的價層電子數(shù)___________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞中有Fe2+_____個，有S22-_____個，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。

（6）酸性H2SO4 __________H2SO3（填 “>”或 “<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法和解釋錯誤的是

A. 冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠，電子不易實現(xiàn)遷移，所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導電性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.將0.1molCuSO45H2O晶體加入到100mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度為1molL-1

B.一定體積的濃硫酸（其中含0.2molH2SO4）與足量的銅共熱反應(yīng)，生成SO2氣體0.1mol

C.將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的式量為342]，取出10mL該溶液中Al3+濃度為1molL-1

D.KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

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