【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：

容器

容器類型

起始溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時H2物質(zhì)的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

Ⅰ

恒溫容器

800

1.2

0.6

0

0

0.4

Ⅱ

恒溫容器

900

0.7

0.1

0.5

0.5

Ⅲ

絕熱容器

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是

A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1

B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將逆向移動

C.達到平衡時，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ

D.達平衡時，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

【答案】D

【解析】

A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，氫氣改變量為0.4mol，CO改變量也為0.4mol，則平均反應(yīng)速率，故A錯誤；

B. 根據(jù)A選項，容器Ⅰ平衡體系中CO物質(zhì)的量為0.8mol，H2O物質(zhì)的量為0.2mol，CO2物質(zhì)的量為0.4mol，H2物質(zhì)的量為0.4mol，平衡常數(shù)為，再向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，濃度商為，平衡正向移動，故B錯誤；

C. 如果容器Ⅱ溫度為800℃，達到平衡時，反應(yīng)向左移動，生成0.1molCO，吸收0.1akJ能量，由于容器Ⅱ中溫度為900℃，因此還要向左反應(yīng)，生成的CO多余0.1mol，因此反應(yīng)吸收的熱量大于0.1a kJ，故C錯誤；

D. 假設(shè)是恒溫容器，達平衡時，設(shè)轉(zhuǎn)化生成CO物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)，得到x=0.48mol，由于是絕熱，反應(yīng)向左，容器內(nèi)溫度降低，反應(yīng)正向移動，因此容器Ⅲ中n(CO) < 0.48 mol，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應(yīng)比例為1:2，B→C的反應(yīng)方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定待測溶液中c(Cl-)。

滴定的主要步驟：

a.取待測溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（過量），使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與溶液接觸。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

f.重復上述操作兩次。

三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

g.數(shù)據(jù)處理。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

(1)滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。

(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。

(3)計算待測溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

(4)判斷下列操作對c(Cl-)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果__________；

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測定結(jié)果__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)等。

(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

①F中盛裝的試劑是__，作用是__。

②通入N2的作用是__。

③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E，則可能發(fā)生__。

(2)設(shè)計實驗探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預測Na2S2O5的性質(zhì)

探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一

Na2S2O5的溶液呈酸性

①

探究二

Na2S2O5晶體具有還原性

取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為__(KMnO4→Mn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，__（填實驗步驟），當溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原色，則停止滴定操作重復以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標準Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___。

{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時視為完全沉淀}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當?shù)稳臌}酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結(jié)合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計）

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。

②膜I側(cè)所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為，還含有少量Pd)回收及Pd的流程如圖：

(1)溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學名稱是_________。

(2)焙燒時與反應(yīng)的化學方程式為__________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是______(填化學式)。

(4)“熱還原”中每生成生成的氣體的物質(zhì)的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為，則能儲存標準狀況下的最大體積為________L(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當x為一種強酸時，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式：鋅板：____；銅板：_____。

（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣。加以必要的連接后，該裝置叫____。電極反應(yīng)式，a極：____；b極：_____。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)，溶液的pH值____（升高、降低、不變），加入一定量的____后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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同步練習冊答案