【題目】用沉淀滴定法快速測定待測溶液中c(Cl-)。

滴定的主要步驟:

a.取待測溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液(過量),使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與溶液接觸。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

e.0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。

f.重復(fù)上述操作兩次。

三次測定數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

g.數(shù)據(jù)處理。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12。

(1)滴定終點的現(xiàn)象為______________________________

(2)步驟c中加入硝基苯的目的是______________________________。

(3)計算待測溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

(4)判斷下列操作對c(Cl-)測定結(jié)果的影響(填偏高、偏低無影響

若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果__________;

若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果__________

【答案】溶液變紅,且半分鐘不褪色 防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀 0.06 偏高 偏低

【解析】

該滴定方法的原理是,利用已知濃度和體積的硝酸銀溶液與氯離子反應(yīng),然后通過已知濃度的NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,從而求出與Ag+反應(yīng)的Cl-的物質(zhì)的量,滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n(Ag+)-n(NH4SCN)];NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,當(dāng)Ag+反應(yīng)完全后,Fe3+會與SCN-反應(yīng)使溶液變成血紅色,加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN。

(1)NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,當(dāng)Ag+反應(yīng)完全后,Fe3+會與SCN-反應(yīng)使溶液變成血紅色,故滴定終點的現(xiàn)象為:溶液變紅,且半分鐘不褪色;

(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN,故答案為:防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;

(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n(Ag+)-n(NH4SCN)],滴定過程消耗的NH4SCN溶液體積為(第一組數(shù)據(jù)偏差較大,故舍去),所以=0.06mol/L,故答案為0.06mol/L

(4)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則會導(dǎo)致計算式中n(Ag+)大于實際值,從而導(dǎo)致所測溶液濃度偏高;

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則會導(dǎo)致計算式中n(NH4SCN)偏大,測定結(jié)果偏低;故答案為:偏高;偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2SO2、NOCO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣,且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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【題目】試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)( 。

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.a、b兩點時,水電離出的c(OH)之比為1.436.54

B.b點對應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32)

C.反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為105.11

D.當(dāng)V(NaOH)=1 L 時,c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)

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【題目】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法不正確的是

A.濃度均為0.1mol·L-1HCOONaCH3COONa溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積:前者小于后者

C.0.2mol·L-1 HCOOH0.1mol·L-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1 CH3COONa 0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)

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【題目】(1)已知25℃,H2C2O4K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________(填酸性堿性)。

(2)已知25℃,H2CO3K1=4×10-7K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號);若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則溶液pH=__________。

(3)25℃時,V1L pH=11NaOH溶液與V2L pH=3H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=10,則V1:V2=__________(混合過程中溶液的體積變化忽略不計)。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. FeS去除廢水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3

D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性:NH4++D2ONH3·HDO+D+

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【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng): COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=-a kJ·mol1a>0),相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器類型

起始溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時H2物質(zhì)的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

恒溫容器

800

1.2

0.6

0

0

0.4

恒溫容器

900

0.7

0.1

0.5

0.5

絕熱容器

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是

A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡,010min內(nèi),平均反應(yīng)速率vCO)=0.04 mol·L1·min1

B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2H20.1 mol,平衡將逆向移動

C.達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ

D.達(dá)平衡時,容器Ⅲ中nCO<0.48 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。

回答下列問題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加___溶液,溶液顏色無明顯變化,由此可知樣品中無Fe3+。

2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,稱石英玻璃管(帶開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)的質(zhì)量,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次稱其質(zhì)量,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母);重復(fù)上述操作步驟,直至A質(zhì)量不變,記為m3g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2 d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式,結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___。若實驗時按ad次序操作,則使x___(填偏大偏小或無影響)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已質(zhì)量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為___(填字母),可觀察到C、D中有氣泡冒出。

a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

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