下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、12g 12C
B、1mol HCl
C、0.5mol CH4
D、3.01×1023個(gè)碘分子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算；
B．根據(jù)氯化氫的分子組成分析計(jì)算；
C．1個(gè)甲烷分子中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子；
D．根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算結(jié)合碘分子組成分析；
解答： 解：A.12g C-12含有原子物質(zhì)的量=
12g
12g/mol
=1mol；
B.1molHCl中含有原子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol；
C．0.5mol CH4含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×5=2.5mol，
D．3.01×1023個(gè)碘分子，n=
N
NA
=
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，0.5molI2含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，
故0.5mol CH4含有原子最多，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒數(shù)目的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將17.4克MnO2加入到12mol/L 的400mL濃鹽酸中，充分反應(yīng)，然后在反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液（假設(shè)濃鹽酸在反應(yīng)中無損失）．求：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生多少升的氣體？
（2）加入硝酸銀后，產(chǎn)生多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1molO的質(zhì)量是16g/mol
B、2g H2的物質(zhì)的量是 1
C、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，1 molCO2的質(zhì)量為44 g/mol
D、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了“葡萄干面包式”的原子模型的科學(xué)家是（　�。�
A、玻爾B、道爾頓
C、湯姆生D、盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E處于同一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）B、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種共價(jià)化合物丙和丁，丙可以和乙反應(yīng)制備氧氣，若要制取標(biāo)況下11.2L的氧氣，消耗丙的質(zhì)量為
 
，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
個(gè)．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是合成某種纖維的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)未注明條件），其中X的分子式為C8H10，請(qǐng)回答：
（1）X的名稱是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
，D→E的反應(yīng)條件為
 
；
（3）生成A的同時(shí)可能生成A的同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）寫出E→F化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）1mol的G和NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗NaHCO3
 
mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0 mol
B、V1：V2=1：4
C、原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+2.23.2
Al3+3.74.7
Cu 2+5.66.4
回答下列問題：
①第①步參加反應(yīng)的金屬有
 
．
②第②步加入H2O2是因?yàn)闉V液1中含有
 
離子．使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
 

③用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水硫酸銅的方法是：
 
．
④請(qǐng)幫助化學(xué)小組的同學(xué)完成由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O 的實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取濾渣2，加入足量的
 
，充分反應(yīng)后過濾；
（2）取濾液，加入足量的
 
（填寫試劑的化學(xué)式），然后過濾洗滌；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經(jīng)過
 
（填寫所需實(shí)驗(yàn)操作的名稱），獲得Al2（SO4）3?18H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從對(duì)化合物分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)．
A．Na2O、CaO、SO2、CuO
 
．
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2
 
．
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3
 
．
D．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案