Question

將17.4克MnO₂加入到12mol/L 的400mL濃鹽酸中，充分反應(yīng)，然后在反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液（假設(shè)濃鹽酸在反應(yīng)中無(wú)損失）．求：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生多少升的氣體？
（2）加入硝酸銀后，產(chǎn)生多少克沉淀？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氯氣體積；
（2）根據(jù)氯原子守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中n（Cl^-），發(fā)生反應(yīng)：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，則n（AgCl）=n（Cl^-），根據(jù)m=nM計(jì)算氯化銀的質(zhì)量．

解答： 解：（1）400mL、12mol/L的濃鹽酸中HCl物質(zhì)的量=0.4L×12mol/L=4.8mol，17.4g二氧化錳的物質(zhì)的量為：

17.4g

87g/mol

=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知0.2mol二氧化錳完全反應(yīng)消耗HCl為0.2mol×4=0.8mol，小于濃鹽酸中含的HCl，
濃鹽酸過(guò)量，按MnO₂的量進(jìn)行計(jì)算
MnO₂+4HCl （濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （1分）
1mol                      22.4L
0.2mol                     V
V=

0.2mol×22.4L

1mol

=4.48L，
答：產(chǎn)生4.48L氯氣；
（2）根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=4.8mol-

4.48L

2.4L/mol

×2=4.4mol，發(fā)生反應(yīng)：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
則n（AgCl）=n（Cl^-）=4.4mol，m（AgCl）=4.4mol×143.5g/mol═631.4g
答：加入硝酸銀后產(chǎn)生631.4g沉淀．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度不大，注意先判斷不足量，按不足量計(jì)算．