Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E處于同一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是

 

，乙物質的化學式是

 

．
（2）B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種共價化合物丙和丁，丙可以和乙反應制備氧氣，若要制取標況下11.2L的氧氣，消耗丙的質量為

 

，轉移電子數(shù)為

 

個．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的一種實驗方法：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代，則A為C，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，D的原子序數(shù)介于C和E之間，所以D為Mg，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O；A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代，則A為C，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，D的原子序數(shù)介于C和E之間，所以D為Mg，
（1）D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成離子化合物乙，則乙為Na₂O₂，
故答案為：第三周期第ⅡA族；Na₂O₂；
（2）丙為CO₂，丁為CO，CO₂和Na₂O₂反應制備氧氣，根據(jù)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，每生成標況下22.4L的氧氣，消耗CO₂的質量為88g，電子轉移2mol，所以若要制取標況下11.2L的氧氣，消耗CO₂的質量為44g，轉移電子數(shù)為N_A，
故答案為：44g；N_A；
（3）C的最高價氧化物對應的水化物的溶液為NaOH，與Al反應的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）根據(jù)金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，則設計實驗為鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，
故答案為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．

點評：本題考查位置、結構、性質，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉化學用語的使用來解答即可，題目難度不大．