2．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
D．向Ca（OH2）溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-

分析 A．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)；
B．混合液為中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
C．一水合氨為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．鈉原子最外層只有一個電子，金屬鈉在反應(yīng)中容易失電子，具有強還原性，金屬鈉和銅的鹽溶液反應(yīng)時，先是金屬鈉和水的反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu（OH）2生成，Na不能把Cu2+置換出來，故A錯誤；
B．將NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．Ca（OH2）溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數(shù)，總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相似，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，如CO和N2，下列物質(zhì)可稱為等電子體是（　�。�
A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質(zhì)量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質(zhì)
（2）P點的含義是t℃時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等．在30°C時，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為降溫結(jié)晶法（冷卻熱飽和溶液）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應(yīng)的元素符號、化學(xué)式、離子符號表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是HClO4，寫出乙與丙反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C14H19O3Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是d（填寫字母代號）．
a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．加聚反應(yīng)  e．氧化反應(yīng)  f．還原反應(yīng)
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應(yīng)后生成E，E和B的相對分子質(zhì)量之差為84，則D的摩爾質(zhì)量為60g/mol．
（5）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式．②由F生成的G化學(xué)方程式．
（6）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有多種，任寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式．
①有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②F具有相同的官能團；③不與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食鹽水中．下列說法正確的是（　�。�
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當C電極共產(chǎn)生11.2L（標準狀況）氣體時，生成了1 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在一定條件下，16克A和22克B恰好反應(yīng)生成C和4.5克D，在相同條件下，8克A和足量的B反應(yīng)生成D和0.125 molC，從而可推知C的摩爾質(zhì)量為134g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液，求下列兩種情況混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（1）等質(zhì)量混合；
（2）等體積混合．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案