11．在一定條件下，16克A和22克B恰好反應(yīng)生成C和4.5克D，在相同條件下，8克A和足量的B反應(yīng)生成D和0.125 molC，從而可推知C的摩爾質(zhì)量為134g/mol．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算8gA和足量B反應(yīng)生成C的質(zhì)量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算C的摩爾質(zhì)量．

解答 解：16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA和足量B反應(yīng)生成0.125molC，C的質(zhì)量為33.5g×$\frac{8g}{16g}$=16.75g，
故C的摩爾質(zhì)量為$\frac{16.75g}{0.125mol}$=134g/mol，
故答案為：134g/mol．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、質(zhì)量守恒定律等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C是地殼中含量最高的元素；在元素周期表中，F(xiàn)和C是周期不同、族相鄰的關(guān)系，且F和E的原子序數(shù)之和為30，它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁、戊、，這五種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
甲乙丙丁戊
化合物中各元
素原子個數(shù)比		A：C=1：1A：B=1：1D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
（1）寫出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是O2（填化學(xué)式）；已知有機(jī)物乙的分子為直線結(jié)構(gòu)，乙的分子式為C2H2；
（3）若E單質(zhì)可以與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）以E單質(zhì)為陽極，在H2SO4溶液中電解，可以在E表面形成致密氧化膜保護(hù)E材料不被腐蝕，寫出陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
D．向Ca（OH2）溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有四組物質(zhì)：
①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
（1）填寫下表空白：
組①組②組③組④組
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬無氧酸堿性氧化物
異類物質(zhì)NaOH
（2）表中的分類方法為B   
A  樹狀分類法     B  交叉分類法
（3）若表中①②組物質(zhì)反應(yīng)生成0.6molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.18NA．起酸性作用的HNO3物質(zhì)的量為1.8mol．
（4）寫出表中③④組物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基-1-丁烯
（3）的系統(tǒng)名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硝酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列D（選填序號）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發(fā)生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對分子質(zhì)量最小的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設(shè)計(jì)可下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　　）
A．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
B．配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等
C．向試管中滴加液體時膠頭滴管一定應(yīng)懸于試管口的正上方
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為7：11，原子數(shù)之比為21：22，氧原子數(shù)之比為14：11，含氧的質(zhì)量之比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)甲酸分子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測甲酸可能具有的三種化學(xué)性質(zhì)，并任選其中兩種設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的預(yù)測，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案．
化學(xué)性質(zhì)①酸性，實(shí)驗(yàn)方案用玻璃棒蘸甲酸溶液點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，常溫下使新制的Cu（OH）2懸濁液溶解
化學(xué)性質(zhì)②還原性，實(shí)驗(yàn)方案加熱至沸使新制的藍(lán)色絮狀Cu（OH）2轉(zhuǎn)化成紅色沉淀
化學(xué)性質(zhì)③氧化性．

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同步練習(xí)冊答案