Question

12．35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液，求下列兩種情況混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）等質(zhì)量混合；
（2）等體積混合．

Answer 1

分析 （1）假設(shè)溶液分別為100g，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量，混合后溶液中NaOH質(zhì)量為二者之和，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{NaOH質(zhì)量}{混合溶液質(zhì)量}$×100%；
（2）假設(shè)溶液體積均為VmL，35%的NaOH溶液的密度為Dg/mL，5%的NaOH溶液的密度為dg/mol，表示出混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于溶液濃度越大密度越大，故D＞g，結(jié)合表達(dá)式判斷．

解答 解：（1）假設(shè)溶液分別為100g，35%的NaOH溶液中NaOH質(zhì)量為35g，5%的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為5g，混合后溶液中NaOH質(zhì)量為35g+5g=40g，混合后溶液總質(zhì)量為200g，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{40g}{200g}$×100%=20%，
答：等質(zhì)量混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）假設(shè)溶液體積均為VmL，35%的NaOH溶液的密度為Dg/mL，5%的NaOH溶液的密度為dg/mol，混合后溶液總質(zhì)量為V（D+d）g，NaOH總質(zhì)量為：（35%VD+5%Vd）g，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（35%VD+5%Vd）g}{V（D+d）g}$=$\frac{35%D+5%d}{D+d}$=5%+30%×$\frac{D}{D+d}$=5%+30%×$\frac{1}{1+\fraclikck1x{D}}$，由于溶液濃度越大密度越大，故D＞g，則$\frac{1}{1+\fracfmero6q{D}}$＞$\frac{1}{2}$，故5%+30%×$\frac{1}{1+\fracqo626as{D}}$＞20%，
答：等體積混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力．