10.下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有( 。
①干冰-人工降雨; 
②Na2CO3-制玻璃; 
③Fe2O3-紅色油漆或涂料; 
④Al2O3-耐火材料;
⑤NaClO-凈水劑   
⑥NaHCO3-制食品發(fā)泡劑;
⑦KAl(SO42-消毒、凈水.
A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦

分析 ①固態(tài)二氧化碳升化吸收大量的熱;
②依據(jù)制造玻璃原料解答;
③三氧化二鐵為紅棕色固體;
④耐火材料應(yīng)具有高的熔沸點(diǎn);
⑤次氯酸根離子水解生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)的氧化性,能使蛋白質(zhì)變性;
⑥依據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳的性質(zhì)解答;
⑦明礬電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性.

解答 解:①干冰是固體的二氧化碳,干冰升華(由固態(tài)變成氣態(tài))時會吸收大量熱,使空氣中的水蒸氣液化成水滴降落,就是人工降雨,故①正確;
②制造玻璃的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅,故②正確;
③Fe2O3為紅色固體常用來做紅色油漆或涂料,故③正確;
④Al2O3熔點(diǎn)比較高,加熱很難融化,可以用作耐火材料,故④正確;
⑤次氯酸根離子水解生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)的氧化性,能使蛋白質(zhì)變性,能夠殺菌消毒,不能凈水,故⑤錯誤;
⑥由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑可知,碳酸氫鈉極易受熱分解,生成碳酸鈉,水和二氧化碳,生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡,使得面包變得松軟,制食品發(fā)泡劑,故⑥正確;
⑦KAl (SO42電離的鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁,可以起到凈水的作用,但不具有消毒功能,故⑦錯誤;
故選:A.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的用途,明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,側(cè)重對基礎(chǔ)知識點(diǎn)的考查,會運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活常識,題目難度不大,注意明礬凈水原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( 。
A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極
D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時,正極放出11.2 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.根據(jù)鍵線式回答下列問題:
該物質(zhì)的分子式為C5H9O2,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH(CH3)COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2-1),則下列有關(guān)X的說法中不正確的是( 。
A.最高正價為+3價B.其最低負(fù)價可能為-1價
C.氫化物易溶于水D.是活潑的非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣.
(1)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”).
(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀
粉末,C中裝入淀粉KI溶液,則C中現(xiàn)象是淀粉-KI溶液變藍(lán)色
(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N>C>Si.C中裝試劑硅酸鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成該裝置存在不足之處,改進(jìn)措施為:在B、C之間加一個盛飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
(1)溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(2)溶液②中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1
(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=10-12mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金4.2g完全反應(yīng)時,放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g,則合金中另一金屬可能是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì).

(1)該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)(高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極).鉑電極B是陽極,鈀電極A的電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O.
(2)若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4 mol•L-1,取工業(yè)廢水5mL 于試管中,滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液,能否看到沉淀現(xiàn)象?試通過計(jì)算說明.(注:1mL溶液以20滴計(jì);Ksp(AgNO2)=2×10-8
(3)已知鍵能數(shù)據(jù),H-H 436,S=S 255,H-S 339,單位kJ/mol.請計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g)的△H=-229KJ/mol
(4)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
?根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時的分解平衡常數(shù):K=c(CO2)•c2(NH3)=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8
?已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖2所示.根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升
高而增大:25.00C時反應(yīng)物的起始濃度較小,但0-6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.00C的大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.能和對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的化合物是(  )
A.苯酚B.甲醛C.乙醇D.乙二醇

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同步練習(xí)冊答案