【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,1 mol Fe1 mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如圖:,含有2NAS-S

【答案】B

【解析】

A. 1個碳正離子(CH3+)中含有8個電子,則1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NAA錯誤;

B. 離子結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl-,既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,根據(jù)FeCl2反應(yīng)方程式:2Fe+3Cl22FeCl3可知:當(dāng)FeCl2的物質(zhì)的量的比是11時,Fe過量,Cl2完全反應(yīng),1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,B正確;

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積計算化學(xué)鍵數(shù)目,C錯誤;

D. 所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),As原子最外層有5個電子,形成3個共用電子對,結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知:黑球表示As原子,白球表示S原子,可見雄黃分子中不含有S-S鍵,D錯誤;

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的三個不同短周期主族元素,無色氣體遇空氣變色,Z所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,下列說法正確的是(

A.Z單質(zhì)的沸點低,故Z單質(zhì)易液化

B.原子半徑:

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:

D.X、Y、ZW均能形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 1用于分離酒精和水

B. 2用于驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2

C. 3用于除去CO2中的少量HCl

D. 4用于制備蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 12 的是 ( )

A.3S6NaOH= 2Na2S Na2SO33H2O

B.2 CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

D.4HCl()+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒的燒渣(主要成分為Fe2O3SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O),流程如圖:

1)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。

2)還原時,試劑X若選用SO2,其反應(yīng)后生成的陰離子是(填化學(xué)式)___。

3)從還原后的溶液中得到產(chǎn)品,應(yīng)進(jìn)行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

4)綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a:取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250.00mL溶液;

步驟b:取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.1000mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步驟c:重復(fù)步驟b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。該補血劑中亞鐵離子的含量為___mg/片。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去),其中說法正確的是

A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性,反應(yīng)②說明SO2具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物nNa2SO3):nNaHSO3)=11時,則反應(yīng)物nSO2):nNaOH)=12

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱D. CH3COO的濃度變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

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