既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4

A．②③⑤ B．①②③⑥ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥

A

【解析】

試題分析：①SiO2是非金屬的氧化物，只能和NaOH溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水；②Al(OH)3是兩性的氫氧化物，Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；③(NH4)2CO3有弱堿陽離子NH4+，能與氫氧根反應(yīng)，CO32-能與氫離子反應(yīng)，故既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，④Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)；⑤NaHSO3 屬于弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化硫，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸根，⑥NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，按照一元強酸處理，只能氫氧化鈉反應(yīng)，故答案鎖定A選項②③⑤。

考點：常見物質(zhì)的性質(zhì) 與強酸、堿溶液反應(yīng)的物質(zhì) 兩性的物質(zhì) 酸式鹽 弱酸弱堿鹽

點評：組合型選擇題不需要把題目看完，比如選項都含有②③，②③可以不看，當看完①后，直接看④，就能很快得出答案A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用CuFeS2冶煉鋼的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合價為+2價，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．CuFeS2只作還原劑

B．Fe元素全部被氧化

C．還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2

D．若生成1molCu，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

15．有機電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置。

在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑

2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑

下列說法正確的是

A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．當陽極失去2 mol e—時，陰極產(chǎn)生2 mol氫氣

C．電解過程中，陽離子向陰極移動

D．已知Pb-4e—=Pb4+，當消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。

回答下列問題：

(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學(xué)式__________。

(2)寫出④的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)若溶液E中僅含一種溶質(zhì)，寫出⑤的離子方程式______________________________。

(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－ + Cl－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三“一診”理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。

Ⅰ．實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：

甲：Cu Cu(NO3)2

乙：Cu CuO Cu(NO3)2

（1）從綠色化學(xué)的角度分析， 同學(xué)的方案更合理。

（2）乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇 裝置（填字母序號）。

Ⅱ．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成

探究過程如下：

（1）提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；

假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

（2）設(shè)計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色。

②若假設(shè)2或3成立，則實驗現(xiàn)象是 。

為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象。

III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．含0.3molCl-的FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D．60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2

②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O

③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。

（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。

（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計算過程)。

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