Question

（10分）常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。

回答下列問題：

(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學(xué)式__________。

(2)寫出④的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)若溶液E中僅含一種溶質(zhì)，寫出⑤的離子方程式______________________________。

(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質(zhì)的量之比為____________。

Answer 1

(1) Na2O2(2分) (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)

(3) CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分) (4) ≤1∶2(2分)

【解析】

試題分析：本題重在找到突破口，常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，故其為Na的化合物，A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，根據(jù)此信息，推測A為Na2O2；由于C為氣體單質(zhì)，且是A、B的混合物加熱反應(yīng)而來，推測C可能為O2，能與Na2O2反應(yīng)生成O2的常見物質(zhì)是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解會生成水和二氧化碳，且B為Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體D，那么D為CO2；溶液E為Na2O2與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉再與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的Na2CO3溶液。④的化學(xué)方程式是NaHCO3受熱分解2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；⑤的離子方程式為碳酸鈉溶液與CO2的反應(yīng)CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－；Na2O2 、NaHCO3混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，剩余固體可能為碳酸鈉或者碳酸鈉與氫氧化鈉（更過量時還有余過氧化鈉）的混合物；只得到一種固體化合物，則該固體應(yīng)該為碳酸鈉，2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，依據(jù)方程式，也就是2mol的NaHCO3產(chǎn)生1mol的CO2，剛好能把1mol的Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3，所以Na2O2 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1︰2時剛好生成Na2CO3，即使NaHCO3過量，即Na2O2 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比大于1︰2也只有碳酸鈉剩余，故A、B的物質(zhì)的量之比為≤1∶2

考點(diǎn)：無機(jī)推斷題 離子方程式 化學(xué)計算 無機(jī)框圖 碳酸正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化

點(diǎn)評：本題屬于無機(jī)框圖推斷題，考查的比較基礎(chǔ)，突破口是過氧化鈉的性質(zhì)。Na2O2 、NaHCO3混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分也值得同學(xué)們再做深入細(xì)致的分析。