Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－ + Cl－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

Answer 1

C

【解析】

試題分析：氫氧化鐵溶于氫碘酸，F(xiàn)e(OH)3的三價鐵會和I－發(fā)生氧化還原反應，故正確的方程式應該是2Fe(OH)3 +2 I－ +6 H＋=== I2 +2 Fe2+ +6 H2O，故A項錯誤；氯氣溶于水離方程式是Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO，生成的次氯酸屬于弱酸，不能拆開來寫，故B錯誤；向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，顯然缺少了NH4+與OH－生成NH3·H2O反應的離子反應，在少量Ba(OH)2的情況下，不足以有大量的OH－使氫氧化鋁溶解生成AlO2-，正確的應該是NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=== NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。故本題選擇C選項。

考點：離子反應 復分解型和氧化還原型離子反應方程式正誤的判斷

點評：離子反應方程式式中學化學的重點和難點內(nèi)容，同學們需要準確判斷離子反應的類型即復分解型和氧化還原型，同注意電荷守恒、元素守恒的、物質(zhì)的準確拆分結(jié)合物質(zhì)反應的順序和量的關系，得出正確的結(jié)論。