【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,反應(yīng)后紅色消失。
(1)該反應(yīng)的氧化劑是____________。
(2)在該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是___________→___________。
(3)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。
(4)SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別,HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
【答案】Fe2(SO4)3 SnC12 SnC14 1:2
【解析】
反應(yīng)的總方程式:Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4,
(1)反應(yīng)前后Fe元素化合價降低,Fe2(SO4)3作氧化劑;
(2)Sn元素化合價升高,SnC12被氧化生成 SnC14,則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是SnC12→SnC14;
(3)該反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4,反應(yīng)中SnCl2被氧化成SnCl4,化合價升高2價,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2,電子從還原劑移向氧化劑,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為;
(4)HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12,Sn元素化合價由+2價升高到+4價,Hg元素化合價由+2價降低到+1價,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2。
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【題目】25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,pH變化曲線如圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
(2)A點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL,請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因:__。
(3)A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:______。
(4)B點所示溶液中,=___。
(5)C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO-)。(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲,下列有關(guān)說法不正確的是
A.有機物M含有2種官能團
B.有機物M的分子式為C4H6O2
C.有機物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D.甲只含有一種官能團的鏈狀同分異構(gòu)體(不含甲本身)有6種
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【題目】實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后,所得固體中含金屬單質(zhì)為18g,則該氧化物粉末可能是( )
A. B.和
C.和 D. 和FeO
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【題目】下列說法正確的是( )
A.95℃純水顯中性,故pH=7
B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時,溶液中所有粒子濃度都減小
C.pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕
D.室溫下,向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中 的值不變
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.
(1)常溫下,其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是____(填字母代號),它與e形成的化合物電子式為:_____(用元素符號表示)
b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是____(填序號)
①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過渡型晶體
(2)元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為______(用化學(xué)式表示)
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Q與Y同主族,X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧,Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.簡單氫化物的沸點:Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料
C.簡單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<X
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【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學(xué)式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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