【題目】下列說法正確的是( )

A.95℃純水顯中性，故pH=7

B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，溶液中所有粒子濃度都減小

C.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

D.室溫下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中 的值不變

【答案】D

【解析】

A. 水是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，升高溫度水電離程度增大，溶液中c(H+)增大，溶液pH減小，所以95℃純水顯中性，故pH<7，A錯(cuò)誤；

B. 稀釋弱酸溶液時(shí)，溶液中c(H+)減小，溶液中c(OH-)增大；稀釋弱堿溶液時(shí)，溶液中c(OH-)減小，溶液中c(H+)增大；因此稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都減小，B錯(cuò)誤；

C. pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苷麴s水潤(rùn)濕，否則會(huì)對(duì)溶液起稀釋作用，會(huì)造成測(cè)量誤差，C錯(cuò)誤；

D. 室溫下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)都減小，但電離平衡正向移動(dòng)，所以c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO-)和c(H+)減小的倍數(shù)，溶液中，溫度不變，Ka、Kw不變，所以的值不變，D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. 處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B. 改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變

C. 反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2OH++Cl—+HClO

④CO32-+2H+=CO2↑+H2O

⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓

A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得圖所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得圖所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　　）

A.外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。

（1）該反應(yīng)的氧化劑是____________。

（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是___________→___________。

（3）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。

（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5，其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號(hào)）

A.熱分解法 B．熱還原法 C．電解法

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）沉釩過程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

完成下列填空：

(1)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏，且反應(yīng)過程中96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏______ t。

(2)操作a中，必須的操作步驟有蒸發(fā)、___________、___________等；

(3)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；

(4)寫出反應(yīng)Ⅳ的方程式______________ ；操作b所得濾液中陽離子的檢驗(yàn)方法是________________。

(5)反應(yīng)Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是___________；

(6)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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