7.常溫下,將濃度為0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中,溶液pH隨MOH溶液體積變化如圖所示,若忽略溶液混合時體積的變化,下列敘述正確的是( 。
A.忽略溫度影響,滴入MOH溶液過程中,水的電離程度不變
B.HA為弱酸,MOH為強堿
C.N點MOH過量,故溶液中c(M+)>c(A-
D.K點的c(MOH)+c(M+)=0.01 mol•L-1

分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,則HA是強酸,N點時溶液呈中性,MOH的物質的量大于HA的物質的量,說明MOH是弱堿,酸或堿性溶液抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,根據(jù)物料守恒計算K點c(MOH)和c(M+)的和即可.

解答 解:A、忽略溫度影響,滴入MOH溶液過程中,水的電離程度受到抑制,故A錯誤;
B、0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2,則HA是強酸,N點時溶液呈中性,MOH的物質的量大于HA的物質的量,說明MOH是弱堿,故B錯誤;
C、N點時溶液呈中性,MOH的物質的量大于HA的物質的量,說明MOH是弱堿,K點溶液為MA和MOH,溶液呈堿性,電離大于水解,溶液中c(A-)<c(M+),故C正確;
D、在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍,根據(jù)物料守恒結合溶液體積變化知,c(MOH)+c(M+)=0.01mol•L-1,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷,注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱,為易錯點,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種,若向溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質的量之間的關系如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.無法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在兩個密閉容器中,分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同.試根據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系,判斷下列說法中正確的是(  )
A.若M(甲)>M(乙),則分子數(shù):甲>乙B.若M(甲)<M(乙),則氣體摩爾體積:甲>乙
C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列反應屬于氧化還原反應的是( 。
A.HCl+NaOH═NaCl+H2OB.SO3+H2O═H2SO4
C.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaClD.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.對于下列事實的解釋錯誤的是( 。
A.濃硫酸使膽礬晶體的藍色褪去,說明濃硫酸具有吸水性
B.豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉為化合態(tài)是氮的固定
C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應
D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說明氨水顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.我國宋代《夢溪筆談》記載的有關科學知識中有255條科技史實.部分如下:
①信州鉛山縣有苦泉,流以為澗.挹其水熬之,則成膽礬.烹膽礬則成銅;熬膽礬鐵釜亦化為銅.水能為銅,物之變化,固不可測.
②取精鐵煅之百余火,每煅稱之,一煅一輕,至累煅二斤兩不減,則純鋼也,雖百煉不輕.
上述科技史實沒有涉及到的化學反應類型有( 。
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是X+Y?2Z.
(2)反應起始至10s時,X的平均反應速率是0.0395mol/(L•s).
(3)關于該反應的說法不正確的是AD
A、到達10s時該反應已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應速率等于逆反應速率
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應速率達到最大且相等
(4)下列敘述可以說明該反應達到平衡的標志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內a mol X生成,同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強不再變化
E、混合氣體的物質的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1:1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.
(已知儀器A中的試劑為足量)
若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),且B中剩余固體的質量為c g,則
(1)A中試劑為NaOH溶液(填化學式).
(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)鋁的相對原子質量為$\frac{33600(a-c)}$.
(4)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質量分數(shù)將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不受影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應制備甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)△H=+77.0 kJ•mol-1
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4
(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D(填字母序號).
A  c(H2)減少               B  正反應速率加快,逆反應速率減慢
C  CH3OH 的物質的量增加      D  重新平衡$\frac{{c({H_2})}}{{c(C{H_3}OH)}}$減小   E.平衡常數(shù)K增大
(4)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用圖2裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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