下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、試劑瓶玻璃塞被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：A．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉是可溶性鹽，寫(xiě)離子；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；
D．弱電解質(zhì)醋酸寫(xiě)化學(xué)式．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉是可溶性鹽，寫(xiě)離子，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．弱電解質(zhì)醋酸寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，有些化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物的量、濃度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
 L．
（4）銅絲a處在開(kāi)始一段時(shí)間的現(xiàn)象為
 
；原因是
 
．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
； O22+中?鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
； Cu+的配位數(shù)為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是
 
．
（4）在合成氨反應(yīng)中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在如圖示狀況下，鐵顆粒表面上
N
Fe
原子數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5×6.02×1023個(gè)
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D、同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

amol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A、（
a
4b
）mol-1
B、（
b
a
）mol-1
C、（
a
b
）mol-1
D、（
b
4a
）mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的反應(yīng)方程式為
 

（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式
 

（3）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）要證明二氧化硫具有還原性可以選用溴水，可以看到的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上用石英來(lái)制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好將2*10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 

（7）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，將除雜試劑的化學(xué)式填入中
物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑
CO2SO2
 
NH3H2O
 
Cl2HCl
 
FeAl
 
（8）為確定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液pH值為0，假設(shè)反應(yīng)后體積仍為80毫升，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
 
；
當(dāng)
 
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，此樣品的純度為
 
．（已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90）
序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
10.0020.10
21.0020.90
30.0021.10
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙二種成分：
（1）甲中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
；
（2）丙是甲的同分異構(gòu)體，屬芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出任一種丙與新制Cu（OH）2堿性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：

①寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
；
（4）化合物丁的分子式為C9H10O2，有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
�。肿又泻幸蝗〈浇Y(jié)構(gòu)；ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、4mol/L
D、8mol/L

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