Question

（1）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

 

； O₂²⁺中?鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之為

 

．
（2）將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，紅棕色沉淀．Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為

 

； Cu⁺的配位數(shù)為

 

．
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

 

．
（4）在合成氨反應中，催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在如圖示狀況下，鐵顆粒表面上

N

Fe

原子數(shù)比為

 

．

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）等電子體的結構相似，故O₂²⁺的電子式與C₂^2-的電子式相似，含有2個π鍵和1個σ鍵；
（2）根據(jù)Cu為29號元素，根據(jù)電子排布式的書寫方法來解答；根據(jù)[Cu（NH₃）₂]Cl分析；
（3）根據(jù)丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中的C形成的δ鍵個數(shù)判斷；
（4）根據(jù)氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖可以看出，每個鐵原子周圍有2個氮原子，而每個氮原子周圍有4個鐵原子，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）根據(jù)等電子體原理可知，O₂²⁺的電子式 ，在1個O₂²⁺含有2個π鍵和1個σ鍵，則O₂²⁺中σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之為，1：2；
故答案為：；1：2；
（2）Cu為29號元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面，同時還有就是它的3d結構，Cu⁺的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，[Cu（NH₃）₂]Cl中為配體，則配位數(shù)為2；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；2；
（3）丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）中的C分別形成2個δ鍵和3個δ鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp²雜化；
故答案為：sp、sp²；
（4）根據(jù)氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖可以看出，每個鐵原子周圍有2個氮原子，而每個氮原子周圍有4個鐵原子，所以對于某個氮原子來講，屬于這個氮原子的鐵原子數(shù)為4×

1

2

=2，所以氮原子與鐵原子的個數(shù)比為1：2，
故答案為：1：2．

點評：本題考查了學生對等電子體、Cu⁺基態(tài)核外電子排布、原子軌道雜化類型等知識，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，難度中等，注意把握雜化軌道類型的判斷方法．