一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（s）
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2C（g）一定達(dá)平衡的是（　�。�
A．恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)不再變化時(shí)
B．恒溫恒壓時(shí)，體積不再變化
C．恒溫恒容時(shí)，氣體密度不再變化
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：2
A．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器壓強(qiáng)都不發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒壓時(shí)，氣體的體積不變，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中B為固體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，則密度不變，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應(yīng)體系的體積；③增加反應(yīng)物C（s）的用量；④升高反應(yīng)體系的溫度；上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A、①②③④B、②④C、③④D、①②④

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