下列關(guān)于難溶電解質(zhì)AgBr的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在一定溫度下，AgBr水溶液中c（Br-）和c（Ag+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
B、AgBr水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以AgBr為弱電解質(zhì)
C、室溫下，AgBr在純水中的溶解度大于在KBr溶液中的溶解度
D、向飽和AgBr懸濁液中加入鹽酸c（Br-）增大，Ksp值變大
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：AgBr難溶于水，飽和溶液中存在AgBr（s）?Ag+（aq）+Br-（aq），Ksp=c（Br-）×c（Ag+），為定值，只受溫度的影響，結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素解答該題．
解答： 解：A．AgBr水溶液中c（Br-）和c（Ag+）的乘積為溶度積常數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，則常數(shù)不變，故A正確；
B．AgBr難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．在KBr溶液中c（Br-）較大，抑制AgBr的溶解，故C正確；
D．飽和AgBr懸濁液中加入鹽酸，由于溫度不變，在Ksp值不變，故D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握難溶電解質(zhì)的平衡特點(diǎn)以及影響因素，結(jié)合電解質(zhì)的相關(guān)概念解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A、氫氣與氯氣見(jiàn)光發(fā)生爆炸，說(shuō)明氫氣與氯氣具有的總能量小于氯化氫
B、濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色物質(zhì)生成且能溶于濃硝酸
C、由于碳燃燒時(shí)放出大量的熱，所以碳與氧氣的反應(yīng)不需要任何條件
D、將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是
 
．
（2）寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式
 
；若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式
 
．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是
 
、
 
和過(guò)濾．
（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)，所得濾液中金屬離子有
 
．
（5）萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是
 
．
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，稱(chēng)取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1914年從貓薄荷植物中分離出來(lái)的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等．通過(guò)荊芥內(nèi)酯的氫化反應(yīng)可以得到二氫荊芥內(nèi)酯，后者是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑．二氫荊芥內(nèi)酯的合成路線如下：
    
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）以上合成路線中發(fā)生取代反應(yīng)的有
 
步．
（4）滿足以下條件的的同分異構(gòu)體C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
（任寫(xiě)一種）．
①具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且六元環(huán)上的一氯代物有三種；
②不含有-CH3；
③l molC與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4mol g．
（5）生成B的過(guò)程中存在副反應(yīng)，由此導(dǎo)致最終產(chǎn)品中存在副產(chǎn)物（具有兩個(gè)環(huán)），寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出由CH2=CHCH2CHO合成的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
Br-CH2CH2-Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于NaHCO3的敘述中，不正確的是（　�。�
A、不能與KOH反應(yīng)
B、能和稀硫酸反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味刺激性氣味
C、治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用化學(xué)用語(yǔ)完成下列各小題
（1）“侯氏制堿法”的一個(gè)重要步驟：向飽和食鹽水中先后通入過(guò)量的
 
和過(guò)量的
 
，得到碳酸氫鈉和氯化銨．
（2）“硬水”是指含有較多
 
離子的水．水的硬度過(guò)高對(duì)生活和生產(chǎn)都有害．
（3）①高氙酸鈉（Na4XeO6）在酸性溶液中能將Mn2+氧化生成MnO 4-，生成XeO3．請(qǐng)寫(xiě)出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②在-5℃時(shí)，高氙酸鈉（Na4XeO6）能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO4氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）已知在高溫下，向1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣，生成2mol 氫氣，同時(shí)還生成金屬銅和一種刺激性氣味的氣體．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目均為0.1NA
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個(gè)H2分子與0.5NA個(gè)CO分子所占的體積比一定是3：1
D、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="7ewevia" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）如圖括號(hào)內(nèi)的操作均為
 
；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有
 
雜質(zhì)（填化學(xué)式）；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀，該有機(jī)樣品可能是（　�。�
A、甲醇B、乙醇
C、乙二醇D、丙三醇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案