Question

使用化學(xué)用語完成下列各小題
（1）“侯氏制堿法”的一個(gè)重要步驟：向飽和食鹽水中先后通入過量的

 

和過量的

 

，得到碳酸氫鈉和氯化銨．
（2）“硬水”是指含有較多

 

離子的水．水的硬度過高對(duì)生活和生產(chǎn)都有害．
（3）①高氙酸鈉（Na₄XeO₆）在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化生成MnO 4-，生成XeO₃．請(qǐng)寫出高氙酸鈉溶液和硫酸酸化的硫酸錳溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
②在-5℃時(shí)，高氙酸鈉（Na₄XeO₆）能跟濃硫酸反應(yīng)生成XeO₄氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）已知在高溫下，向1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣，生成2mol 氫氣，同時(shí)還生成金屬銅和一種刺激性氣味的氣體．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）,離子方程式的書寫,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的生產(chǎn)進(jìn)行分析，向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉；
（2）硬水是含較多鈣鎂化合物的水；
（3）①根據(jù)反應(yīng)物為高氙酸鈉（Na₄XeO₆）和酸性溶液中Mn²⁺反應(yīng)，生成物為MnO₄^-、XeO₃和水，利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②高氙酸鈉（Na₄XeO₆）與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成XeO₄、Na₂SO₄、H₂O；
（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒判斷該刺激性氣味的氣體是二氧化硫，然后根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式；

解答： 解：（1）向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，所以本題答案為：NH₃，CO₂；
（2）硬水是含較多鈣鎂化合物的水，即含較多Ca²⁺、Mg²⁺的水，故答案為：Ca²⁺、Mg²⁺；
（3）①由信息可知，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Xe元素的化合價(jià)由+8降低為+6價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O，故答案為：5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O；
②高氙酸鈉（Na₄XeO₆）與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na₄XeO₆+2H₂SO₄（濃）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：Na₄XeO₆+2H₂SO₄（濃）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O；    
（4）同一化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子守恒知，1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣，生成2mol 氫氣，需要2mol水蒸氣參加反應(yīng)，生成2mol銅，所以生成的一種刺激性氣味的氣體是二氧化硫；所以該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫化亞銅和水蒸氣，生成物是銅、氫氣和二氧化硫，反應(yīng)條件是高溫，故答案為：Cu₂S+2H₂O（g）

高溫  .

2Cu+2H₂+SO₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、氧化產(chǎn)物的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物．