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【題目】用陽極 X 和陰極 Y 電解 Z 的水溶液，電解一段時間后，再加入 W，能使溶液恢復到電解前的 狀態(tài)，則下列不符合題意的一組是

組號

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

HCl 氣體

B

Pt

Cu

CuSO4

CuO

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. C作陽極、Fe作陰極，電解NaCl溶液，電池反應式為2 NaCl +2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑，所以相當于析出HCl，要使電解后溶液恢復原狀，應該通入適量HCl，故A符合；

B. 以Pt為陽極、Cu為陰極，電解CuSO4溶液，電池反應式為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，所以相當于析出CuO，要使溶液恢復原狀，需要加入CuO或CuCO3，故B符合；

C. 以C作陰陽極，電解稀硫酸溶液，電池反應式為2H2O2H2↑+O2↑，相當于析出H2O，要使電解后溶液恢復原狀，加入適量H2O即可，故C符合；

D. 以Ag和Fe為電極，電解AgNO3溶液，相當于電鍍銀，陽極Ag失電子生成Ag+、陰極Ag+得電子生成Ag，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復原樣，故D不符合；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量濃度之比為

A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA

C.該反應中，若生成1mol氧化產物，轉移電子數目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產品）將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為______→ → →C→ 。

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是____________________________________ ；裝置C的作用是_____________________。

（3）制備Cl2O的化學方程式為________________________。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。

試回答:

（1）A點沉淀的化學式為______。

（2）寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式_______。

（3）求原混合物中AlCl3的質量____和NaOH的物質的量____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M是短周期金屬元素，X和Y是短周期非金屬元素，且X、M、Y的原子序數依次增大。三者組成的物質M3XY(可視為M2XMY)是一種良好的離子導體。研究者在常壓下利用下列反應合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體，已知上述反應中消耗0.92 g M的單質可得到標準狀況下448 mL的A2。下列有關說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y＞M＞X

B.簡單氫化物的沸點：X小于Y

C.MXA是共價化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鐵的化合物的說法不正確的是

A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去

D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(　　)

A.反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)

D.tB時CH3COOC2H5的轉化率低于tA時CH3COOC2H5的轉化率

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