【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

試回答:

1A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式為______。

2)寫(xiě)出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

3)求原混合物中AlCl3的質(zhì)量____NaOH的物質(zhì)的量____。

【答案】Mg(OH)2 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 2.67g 0.13mol

【解析】

固體組成的混合物溶于足量水后,再加入鹽酸時(shí),0-A時(shí)沉淀的質(zhì)量不變,說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量,加入10 mL 鹽酸恰好中和過(guò)量的NaOH,再加鹽酸沉淀增多,說(shuō)明[AlOH4]-轉(zhuǎn)化為AlOH3,故A點(diǎn)沉淀物為 MgOH2,AB段發(fā)生反應(yīng):AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl,沉淀為MgOH2AlOH3,B點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng):AlOH3+3H+=Al3++3H2O、MgOH2+2H+=Mg2++2H2O
AB段消耗鹽酸,結(jié)合反應(yīng)方程式、Al原子守恒計(jì)算nAlCl3),B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,根據(jù)原子守恒可知nNaOH=nNaCl),則原混合物中nNaOH=nNaCl=nCl-=2nMgCl2+3nAlCl3+nHCl)。

1)由上述分析可知,AMg(OH)2,因?yàn)榧尤?/span>10 mL 鹽酸恰好中和過(guò)量的NaOH,再加鹽酸沉淀增多,說(shuō)明[AlOH4]-轉(zhuǎn)化為AlOH3,故A點(diǎn)沉淀物為 Mg(OH)2,故答案為:Mg(OH)2

2)由上述分析可知,A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,故答案為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3;

3AB段發(fā)生反應(yīng):[AlOH4]-+H+=AlOH3↓+H2O,則n[AlOH3]=nHCl=1mol/L×0.03-0.01L=0.02mol,根據(jù)鋁原子守恒得nAlCl3=n[AlOH3]=0.02mol,氯化鋁的質(zhì)量為:0.02mol×133.5g/mol=2.67g; A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂,則nMgOH2==0.02mol,根據(jù)Mg原子守恒得nMgCl2=n[MgOH2]=0.02molB點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中nNaOH=nNaCl=nCl-=2nMgCl2+3nAlCl3+nHCl=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,故答案為:2.67g;0.13mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用,光氣常溫下為無(wú)色氣,有腐草味,低溫時(shí)為黃綠色液體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,生成氯化氫。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下實(shí)驗(yàn)裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①按如圖連接裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后加裝實(shí)驗(yàn)藥品;

②打開(kāi)活塞a.,向A中緩慢通入干燥的熱空氣;

③一段時(shí)間后,裝置D中溶液會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且混合液上方有大量白色煙霧;

已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問(wèn)題:

(1)檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的方法:___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2]外,還有NH4Cl生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱(chēng)為___

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為:___

(7)實(shí)驗(yàn)后,將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶,再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì)),測(cè)定所得晶體中尿素的百分含量的方法:將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收,取吸收液10mL0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗氫氧化鈉45.00mL,則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填偏大偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物)為基本原料,通過(guò)一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO2SO3H2SO4等物質(zhì),回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)鐵原子價(jià)層電子排布式為____________,基態(tài)硫原子的核外電子共有_______種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

2SO2、SO3H2SO4中,硫原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3的物質(zhì)是________,SO2的分子構(gòu)型是____________,屬于非極性分子的氧化物是___________

3)在溶液中Cu2+易與水形成[Cu(H2O)62+而顯藍(lán)色,向相應(yīng)的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu(NH3)4(H2O)22+,則[Cu(NH3)4(H2O)22+Cu2+的配位數(shù)是________________,氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比,較穩(wěn)定的是___________________。

4)氧化銅的熔點(diǎn)為1326℃、沸點(diǎn)為1800℃;氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃、沸點(diǎn)為1100℃,試解釋導(dǎo)致這種差異最可能的原因是___________

5)由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體,結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為____________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞的高h=_______pm(寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;得到濾渣1的主要成分為________________。

(2)第②步加入H2O2的作用是______________________________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________;調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______________________。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,______方案不可行 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一分子開(kāi)關(guān)即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:

1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取,如La3Sc2。寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。

2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。

3)不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子,如:、SCN等。一定條件下,SCNMnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫(xiě)出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。

4NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)HNH鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。

5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)

則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用陽(yáng)極 X 和陰極 Y 電解 Z 的水溶液,電解一段時(shí)間后,再加入 W,能使溶液恢復(fù)到電解前的 狀態(tài),則下列不符合題意的一組是

組號(hào)

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

HCl 氣體

B

Pt

Cu

CuSO4

CuO

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)以下兩個(gè)反應(yīng)的分析說(shuō)法正確的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,鋁是還原劑,H2ONaOH都是氧化劑

B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移,就會(huì)生成3mol還原產(chǎn)物H2

C.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,氧化劑Na2O2,還原劑為H2O

D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每有1mol電子轉(zhuǎn)移,就有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科研人員研制出透氧膜,它允許e-O2-同時(shí)通過(guò),可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣,工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.COa側(cè)上反應(yīng)

B.b側(cè)的反應(yīng)式:H2O+2e- = H2↑+ O2-

C.該透氧膜可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向氫能的轉(zhuǎn)化

D.當(dāng)有2mol電子通過(guò)透氧膜時(shí),就會(huì)消耗22.4L CO

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