Question

【題目】(1)實驗測得，5 g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，甲醇的燃燒熱ΔH＝______________________；

(2)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式________________。

(3)某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol

N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol

假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式：______________。

Answer 1

【答案】 －726.4kJ/mol SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=－1427.2kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ/mol

【解析】(1) 5 g甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量為mol，在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，由此算出1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可以放出726.4kJ的熱量，所以甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.4kJ/mol；

(2)室溫下1g甲硅烷的物質(zhì)的量為 mol，自燃放出熱量44．6kJ，由此可以求出1mol甲硅烷自燃可以放出1427.2kJ，所以其熱化學方程式為SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=－1427.2kJ/mol 。

(3)用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol 和②N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol， ②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)，ΔH=（－534kJ/mol）－67.2kJ/mol =-1135.2kJ/mol

，所以發(fā)射火箭發(fā)生反應的熱化學方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ/mol 。