【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g· mol-1
B. 鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g· mol-1
C. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g· mol-1
D. 氫的摩爾質(zhì)量是2 g· mol-1
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【題目】(1)實驗測得,5 g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量,甲醇的燃燒熱ΔH=______________________;
(2)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水,已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ,其熱化學方程式________________。
(3)某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式:______________。
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【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為
A.NH3、NO、CO2 B.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息,下列說法正確的是 ( )。
A. 用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)=0.045 mol·L-1·min-1
B. 根據(jù)上圖可求得化學方程式中a∶b=1∶3
C. 推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D. 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫
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【題目】下列關于能量的說法正確的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反應物>E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反應物>E生成物
C.HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH=-13.25 kJ·mol-1,由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量
D.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
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【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì):①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有(填序號)。
(2)請將③、④、⑤、⑥對應物質(zhì)填入下列橫線上,以組成一個氧化還原反應化學方程式: +=+
(3)隨著人們環(huán)保意識的增強,許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體,兩種無害氣體均為空氣中的成分,寫出該反應的化學方程式: 。該反應中是氧化劑。
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【題目】下列描述,其因果關系成立的是
A.因為NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質(zhì)
B.因為SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質(zhì)為NaOH
D.因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子,所以電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子反應
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量
B.不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應
C.化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能,也能轉(zhuǎn)化為電能
D.氯化鈉晶體熔化時,離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學變化
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