【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術的發(fā)展,耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當前的一個研究重點。

請回答下列問題:

1)日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕,原因是________。

2)在埋炭實驗條件下,不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應如下:

;

;

______

3)實驗溫度下,()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應,如溶入鐵液中,導致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])關系如圖所示,圖中溫度___1973K(“>”“<”).

4)在埋炭情況下,碳過剩時,碳的氧化反應主要考慮:。在實驗室研究該反應,一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強為)加入足量的碳和1mol,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:

650℃時,該反應達到平衡后吸收的熱量是_____,清耗碳的質量為____。

T℃時,若向平衡體系中再充入一定量以V)V()=54的混合氣體,平衡___(向正反應方向”“向逆反應方向”)移動。

925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示,氣體分壓()=氣體總壓()X體積分數(shù)]。

5CO可作某熔融鹽電池的燃料,電解質為的熔融鹽混合物,空氣與的混合氣為助燃氣,電池在650℃下工作時,負極的電極反應式為________。

【答案】鋁用品表面為一層致密的薄膜,阻止鋁的進一步氧化 -681.5 < 43.125kJ 3.0g 向正反應方向 23.04

【解析】

(1).日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕,主要原因是因為鋁制品表面有一層致密的氧化膜薄膜,可阻止鋁的進一步氧化,故答案為鋁用品表面為一層致密的薄膜,阻止鋁的進一步氧化;

(2).將條件式進行編號,利用蓋斯定律找出目標式與條件式的關系:

;

;

/2-3/2+3/2= -681.5

故答案為-681.5 ;

(3). 從圖中可看出,當鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])一定時,時的平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])1973K時低,說明對于這一吸熱的可逆反應時平衡逆向移動,說明圖中溫度1973K,故答案為<;

(4). ①從圖中,可知當650℃時,反應達平衡時產(chǎn)物CO的體積分數(shù)為40%,設發(fā)生反應的物質的量為x,列出三行式

1mol 0mol

xmol 2xmol

1-xmol 2xmol

可得,求解可得x=0.25mol

故此時反應吸收的熱量為0.25mol 172.5=43.125kJ;

清耗碳的質量為12×0.25mol=3g

故答案為43.125kJ、3.0g;

從圖中可知,T℃該反應達平衡時,V)%=V()%,該平衡體系的平衡常數(shù)K=1。若再充入一定量以V)V()=54的混合氣體,此時體系中的Qc=K,故反應將向正反應方向移動,故答案為向正反應方向移動;

925℃時,的體積分數(shù)為96%,此時的體積分數(shù)為4%,所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)= =23.04 ,故答案為23.04;

(5). CO作燃料時,在原電池負極上發(fā)生反應,氧化產(chǎn)物為,此時的電解質為的熔融鹽混合物,故負極的電極反應式應寫為,故答案為。

練習冊系列答案
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3寫出下列反應的離子方程式:

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②B+水 _____________________________________________________;

③DA ______________________________________________________

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A. 的電離常數(shù) 的水解常數(shù)

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(1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L1。

(2)A點對應酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=____ mol·L1。

(3)B點所示溶液中,c(CH3COO)-c(Na)=_______________ mol·L1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=_______。

(4)C點所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO)。(“>”、“<”“=”)

(5)300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標準狀況)氣體,充分反應后,溶液中粒子濃度關系正確的是________.

A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

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C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

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已知:脫硫總反應為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42+15Fe2++16H+,

Ⅰ反應的化學方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32+7Fe2++6H+;

寫出Ⅱ反應的化學方程式_____

②在上述脫硫反應中,氧化亞鐵硫桿菌(Tf)與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池:

該細胞膜為_____(填陽離子交換膜陰離子交換膜)。該電池的正極電極反應式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____。

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