【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液,所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 的電離常數(shù), 的水解常數(shù)
B. 由水電離出的c():a>b
C. 曲線分別表示()和(HX-)的變化
D. b點(diǎn)所示溶液中:c(>3c()
【答案】A
【解析】
用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液時(shí),初始溶液中的量最多,故表示,隨著加入的NaOH溶液增多,溶液中發(fā)生,故溶液中在減少,在增加,圖中表示;繼續(xù)加入NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為,故溶液中在減少,在增加,圖中表示。據(jù)此分析,進(jìn)行作答。
A. 的電離常數(shù),利用pH=1.2時(shí),恰好與相等,即等于,代入計(jì)算,可知 ;的水解常數(shù),利用pH=4.2時(shí),恰好與相等,即等于,代入計(jì)算,可知,A項(xiàng)正確;
B. a處為和的混合液,有酸存在,水的電離被抑制,由水電離出的c()小于;b處為和的混合液,強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)水解,水的電離被促進(jìn),由水電離出的c()大于,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 由上述分析可知,曲線分別表示的是()和()的變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. b點(diǎn)所示溶液為和的等物質(zhì)的量混合的混合液:存在c(+ c(=2c()+ c()+ c()。其中pH=4.2,等于,所以存在c(+=3c()+,c(<3c() ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅及其化合物有許多用途,回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的排布圖(軌道表達(dá)式)為_________,含有長(zhǎng)硅鏈的化合物不是氫化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道,該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形,SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4,主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體,該晶體可用于制取高純硅,K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(1),中心原子Si的軌道雜化類型為_________,H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在,但H4CO4不能,會(huì)迅速脫水生成H2CO3,最終生成CO2,主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示,若該立方晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則距離最近的兩個(gè)硅原子間的距離為_____nm,晶體硅密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。
(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z |
第一電離能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),其原因?yàn)?/span>___________ .
(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫出兩種).
(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K+周圍緊鄰的K+個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
甘氨酸((NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。
Ⅱ.制備FeCO3:向配制好的FeSO4溶液中,緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀(過量)和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)儀器P的名稱是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為_______(填化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,生成沉淀的離子方程式為_____。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,
①檢查裝置A的氣密性的方法是______。
②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產(chǎn)率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.86 |
pH過低會(huì)使產(chǎn)率下降,其原因是______;檸檬酸的作用還有_____(填字母)。
A.作催化劑
B.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑
C.促進(jìn)FeCO3溶解
D.防止二價(jià)鐵被氧化
③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是_____(填字母)。
A.熱水 B.稀硫酸
C.乙醇 D.檸檬酸溶液
(5)若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g,則產(chǎn)率為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L中含有的極性鍵數(shù)目為0.2
B. 13.8g和的混合氣體與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2
C. 足量銅與含0.2mol的濃硫酸反應(yīng),生成分子數(shù)為0.1
D. 常溫下,pH均為4的溶液和溶液各1L,水電離出的數(shù)目均為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展,耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕,原因是________。
(2)在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下,不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下:
① ;
② ;
③ ;
則的______。
(3)實(shí)驗(yàn)溫度下,()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng),如溶入鐵液中,導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對(duì)數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對(duì)數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示,圖中溫度___1973K(填“>”或“<”).
(4)在埋炭情況下,碳過剩時(shí),碳的氧化反應(yīng)主要考慮:。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng),一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為)加入足量的碳和1mol,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量是_____,清耗碳的質(zhì)量為____。
②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量以V):V()=5:4的混合氣體,平衡___(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
③925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示,氣體分壓()=氣體總壓()X體積分?jǐn)?shù)]。
(5)CO可作某熔融鹽電池的燃料,電解質(zhì)為和的熔融鹽混合物,空氣與的混合氣為助燃?xì),電池?/span>650℃下工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
B. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化
C. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和CO2的混合物中,含碳原子的數(shù)目為NA
B. 14g分子式為C5H10的烴中,含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA
C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,含銨根離子數(shù)目小于0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com